Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností je ten, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost prvku s ohledem na všechny jeho izotopy a jejich relativní množství, ale atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu.
Většina lidí používá termíny atomová hmotnost a atomová hmotnost zaměnitelně. Mají však různé významy a pokud vezmeme tyto dva pojmy jako jeden, způsobí to značnou chybu ve výpočtech sypkého materiálu.
Co je atomová hmotnost?
Atomová hmotnost je průměrná hmotnost prvku s ohledem na všechny jeho izotopy a jejich relativní množství. Chemické prvky mají většinou izotopy; izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku. Izotopy mají stejný počet protonů (což je činí patřícími stejnému chemickému prvku) a různý počet neutronů v atomovém jádře. V přírodě se vyskytují různá procenta různých izotopů. Při získávání atomové hmotnosti chemického prvku musíme vzít v úvahu atomové hmotnosti všech izotopů a jejich procenta. Tam můžeme vypočítat průměrnou hmotnost pomocí atomových hmotností každého izotopu, abychom získali atomovou hmotnost. Atomová hmotnost, kterou vidíme v periodické tabulce, se vypočítává podle tohoto jevu.
Pro tento výpočet můžeme použít následující dva kroky;
- Nejprve převeďte procenta na desítkové hodnoty tak, že je vydělíte 100.
- Dále odpovídajícím způsobem vynásobte atomové hmotnosti každého izotopu z těchto desetinných hodnot.
- Nakonec sečtěte odpovědi, abyste získali konečnou odpověď.
Video 1: Výpočet atomové hmotnosti
Příklad: Předpokládejme, že 98 % izotopu C-12 a 2 % izotopu C-13 máme v přírodě. Vypočítejme atomovou hmotnost uhlíku pomocí atomových hmotností těchto izotopů.
- Převod na desítkové hodnoty:
- Desetinná hodnota pro procento C-12 je 0,98 (získáno vydělením 98 od 100).
- Desetinná hodnota pro procento C-13 je 0,02 (získáno vydělením 2 od 100).
- Násobení atomových hmotností každého izotopu z desetinných hodnot:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Sčítání odpovědí, abyste získali konečnou odpověď:
76 + 0,26=12,02
Nakonec můžeme získat atomovou hmotnost chemického prvku uhlík jako 12,02 amu (atomové hmotnostní jednotky). Navíc můžeme tento termín pojmenovat jako „relativní atomová hmotnost“, protože se jedná o průměr skutečných atomových hmotností izotopů.
Co je atomová hmotnost?
Atomy obsahují hlavně protony, neutrony a elektrony. Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, je to soubor hmotností všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (klidová hmotnost). Bereme pouze klidovou hmotnost, protože podle základů fyziky, když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují. Hmotnost elektronů je však značně velmi malá ve srovnání s hmotností protonů a neutronů. Proto můžeme říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Proto můžeme při výpočtu atomové hmotnosti zanedbat hmotnost elektronu. Především, různé izotopy mají různé atomové hmotnosti, ačkoli patří ke stejnému chemickému prvku, protože mají různý počet neutronů.
Obrázek 01: K výpočtu atomové hmotnosti můžeme použít hmotnosti protonů, neutronů a elektronů atomu
Hmoty atomů jsou navíc extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti jinou jednotku zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). Podobně 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když vydělíme hmotnost atomu od hmotnosti jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, můžeme získat jeho relativní hmotnost. V obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, máme na mysli jejich atomovou hmotnost (protože ji počítáme s ohledem na všechny izotopy).
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností?
Většinou používáme termíny atomová hmotnost a atomová hmotnost jako stejné. Tyto dva pojmy se však od sebe liší především podle definice. Proto podle definice je klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností v tom, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost prvku s ohledem na všechny jeho izotopy a jejich relativní množství, zatímco atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu..
Kromě toho můžeme identifikovat další důležitý rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností tím, že zvážíme způsob výpočtu každé hodnoty; atomovou hmotnost bychom měli vypočítat pomocí procentuálního zastoupení všech izotopů chemického prvku v přírodě, zatímco atomovou hmotnost můžeme vypočítat jednoduše sečtením hmotností protonů, neutronů a elektronů atomu.
Shrnutí – Atomová hmotnost vs. atomová hmotnost
Atomová hmotnost a atomová hmotnost jsou dva důležité pojmy, které často používáme v chemických výpočtech. Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností je v tom, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost prvku s ohledem na všechny jeho izotopy a jejich relativní množství, zatímco atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu.
