Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností je v tom, že atomová hmotnost je hmotnost atomu, zatímco průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočítaná s ohledem na izotopy tohoto prvku.
Často používáme termíny atomová hmotnost a průměrná atomová hmotnost zaměnitelně; jsou to však dva různé pojmy.
Co je atomová hmotnost?
Atomová hmotnost je celková hmotnost nukleonů přítomných v jádře atomu. Nukleon je buď p7p nebo neutron. Atomová hmotnost je tedy celková hmotnost protonů a neutronů přítomných v jádře. Ačkoli jsou elektrony přítomny také v atomech, hmotnost elektronů se ve výpočtech nepoužívá, protože elektrony jsou tak malé a mají zanedbatelnou hmotnost ve srovnání s protony a neutrony.
Na rozdíl od relativní atomové hmotnosti zde počítáme hmotnost každého jednotlivého atomu bez výpočtu průměrné hodnoty. Proto dostáváme různé hodnoty pro atomové hmotnosti různých izotopů. Je to proto, že počet nukleonů přítomných v izotopech stejného prvku se od sebe liší.
Uvažujme příklad:
Atomová hmotnost vodíku=2
Atomová hmotnost izotopu vodíku-2 (deuteria) se vypočítá následovně.
Počet protonů v jádře=1
Počet neutronů v jádře=1
Proto atomová hmotnost vodíku=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Tady tAtomová hmotnost je dána jednotkou amu (jednotky atomové hmotnosti). Jeden proton nebo neutron má hmotnost 1 amu.
Co je průměrná atomová hmotnost?
Průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočtená s ohledem na izotopy tohoto prvku. V tomto případě hmotnostní hodnota závisí na přirozeném výskytu chemického prvku.
Výpočet průměrné atomové hmotnosti má dva kroky.
- Vynásobte atomovou hmotnost každého izotopu z přirozeného množství (vzhledem k množství v procentech) odděleně.
- Sečtěte získané hodnoty a získáte průměrnou atomovou hmotnost.
Uvažujme příklad:
Existují dva izotopy uhlíku jako uhlík-12 a uhlík-13. Jejich početnost je 98 %, respektive 2. Pak můžeme pomocí výpočtu určit průměrnou atomovou hmotnost uhlíku. Zde musíme vynásobit atomové hmotnosti každého izotopu hodnotou hojnosti. Potom musíme brát hojnost jako hodnotu umístěnou na dvě desetinná místa, nikoli jako procento. Dále můžeme sečíst získané hodnoty.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Uhlík-13: 0,0213=0,26
Pak je průměrná atomová hmotnost uhlíku=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností?
Přestože termíny atomová hmotnost a průměrná atomová hmotnost zní podobně, jedná se o dva různé termíny. Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností je v tom, že atomová hmotnost je hmotnost atomu, zatímco průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočítaná s ohledem na izotopy tohoto prvku. Termín atomová hmotnost odkazuje na hmotnost jednoho atomu, zatímco termín průměrná atomová hmotnost odkazuje na hmotnost chemického prvku.
Shrnutí – atomová hmotnost vs. průměrná atomová hmotnost
Atomová hmotnost odkazuje na hmotnost jednoho atomu, ale průměrná atomová hmotnost odkazuje na průměrnou hmotnost atomu konkrétního chemického prvku. Proto je klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností v tom, že atomová hmotnost je hmotnost atomu, zatímco průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočítaná s ohledem na izotopy tohoto prvku.
