Rozdíl mezi butanem a isobutanem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Butan vs Isobutan

Organické molekuly jsou molekuly složené z uhlíků. Uhlovodíky jsou organické molekuly, které se skládají pouze z atomů uhlíku a vodíku. Uhlovodíky mohou být aromatické nebo alifatické. Dělí se hlavně na několik typů jako alkany, alkeny, alkyny, cykloalkany a aromatické uhlovodíky. Hexan a n-hexan jsou alkany nebo jinak, známé jako nasycené uhlovodíky. Mají nejvyšší počet atomů vodíku, které může molekula pojmout. Všechny vazby mezi atomy uhlíku a vodíky jsou jednoduché. Díky tomu je rotace vazby povolena mezi libovolnými atomy. Jsou nejjednodušším typem uhlovodíků. Nasycené uhlovodíky mají obecný vzorec C_nH_{2n+2 Tyto podmínky se mírně liší pro cykloalkany, protože mají cyklické struktury.}

Butan

Jak je uvedeno výše, butanový uhlovodík je nasycený alkan. Má čtyři atomy uhlíku; má tedy molekulární vzorec C₄H₁₀ Molární hmotnost butanu je 58,12 g mol^{−1 Bod tání butanu je 133-139 K a bod varu je 272-274 K. Butan je obecný název používaný k označení všech molekul s tímto vzorcem. Existují dva strukturní izomery, které můžeme nakreslit, aby odpovídaly tomuto vzorci, ale v nomenklatuře IUPAC používáme butan specificky k označení nerozvětvené molekuly, která je také známá jako n-butan. Má následující strukturu.}

Další strukturní izomer je jako methylovaná molekula propanu. Je známý jako isobutan. Butan je bezbarvý plyn. Dá se snadno zkapalnit. Butanový plyn je vysoce hořlavý. Butan je součástí zemního plynu a vzniká při rafinaci benzínu. Při úplném spalování butan produkuje oxid uhličitý a vodu. Pokud však není dostatek kyslíku pro spalování, vzniká při částečném spalování oxid uhelnatý a voda. Butan se používá jako palivo. Při výrobě LP plynu se butan mísí s propanem a dalšími uhlovodíky. Používají se k vaření v domácnosti. Používá se také v zapalovačích.

Isobutan

Isobutan je strukturální izomer butanu. Má stejný molekulární vzorec jako butan, ale strukturní vzorec je jiný. Je také známý jako methylpropan. Má následující strukturu.

Isobutan má terciární uhlík a je to nejjednodušší molekula s terciárním uhlíkem. Isobutan je bezbarvý, průhledný plyn bez zápachu. Bod tání isobutanu je 40-240 K a bod varu je 260-264 K. Používá se hlavně jako chladivo. Čistá forma isobutanu se používá v lednicích. Dále se používá jako pohonná látka v aerosolových sprejích.

Jaký je rozdíl mezi butanem a isobutanem?

• Isobutan je strukturální izomer butanu.

• Butan je nerozvětvený a isobutan je rozvětvený.

• Oba mají stejný molekulový vzorec, ale strukturní vzorec je odlišný.

• Butan má čtyři atomy uhlíku v přímém řetězci, zatímco isobutan má v přímém řetězci pouze tři atomy uhlíku.

• Fyzikální vlastnosti butanu a isobutanu se liší. Mají například různé teploty tání, teploty varu, hustotu atd.

• Čistý isobutan se používá hlavně jako chladivo