Klíčový rozdíl mezi butanem a butenem je v tom, že butan nemá žádné dvojné nebo trojné vazby mezi atomy uhlíku, zatímco buten obsahuje dvojnou vazbu mezi atomy uhlíku.
Butan a buten jsou organické sloučeniny, které mají čtyři atomy uhlíku na molekulu. Ale mají rozdíly ve svých chemických strukturách, jako je jejich chemická vazba a množství atomů vodíku. Proto mají také různé chemické a fyzikální vlastnosti.
Co je butan?
Butan je organická sloučenina mající chemický vzorec C4H10 Je to alkan; jde tedy o nasycenou sloučeninu. Mezi atomy této molekuly proto nejsou žádné dvojné nebo trojné vazby. Existuje jako plyn při pokojové teplotě a tlaku. Tato sloučenina má čtyři atomy uhlíku a 10 atomů vodíku. Tyto atomy jsou uspořádány buď do lineární struktury nebo do rozvětvené struktury. Lineární strukturu nazýváme „n-butan“a rozvětvenou strukturu jako „isobuten“. Podle nomenklaturního systému IUPAC však termín butan označuje lineární formu. Isobuten má jednu methylovou větev připojenou k tříuhlíkové páteři.
Obrázek 01: Chemická struktura n-butanu
Molární hmotnost tohoto plynu je 58,12 g/mol. Je to bezbarvý plyn. Má zápach podobný benzínu. Teploty tání a varu jsou -134 °C a 1 °C. Kromě toho je tento plyn vysoce hořlavým a snadno zkapalnitelným plynem. Po zkapalnění se rychle odpařuje při pokojové teplotě. Při dostatku kyslíku tento plyn hoří, přičemž vzniká oxid uhličitý a vodní pára. Ale pokud je množství kyslíku omezené, tvoří uhlíkové saze a také oxid uhelnatý; kvůli nedokonalému spalování.
Pokud zvažujeme použití butanu, můžeme jej použít pro míchání benzinu, jako topný plyn, jako rozpouštědlo pro extrakci vůně, jako surovinu pro výrobu etylenu, jako přísadu pro výrobu syntetického kaučuku atd..
Co je buten?
Buten je organická sloučenina s chemickým vzorcem C4H8 „Butylen“je synonymem pro stejnou sloučeninu. Tato sloučenina má čtyři atomy uhlíku a 8 atomů vodíku. Mezi dvěma atomy uhlíku je dvojná vazba. Jedná se tedy o nenasycenou sloučeninu. Spadá do kategorie alkenů. Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvý plyn. Tento plyn můžeme najít jako minoritní složku v ropě. Tuto sloučeninu tedy můžeme získat katalytickým krakováním v rafinerii.
Obrázek 02: (2Z)-but-2-en izomer butenu
Vzhledem k přítomnosti dvojné vazby má tato sloučenina izomery. Existují čtyři hlavní izomery; jsou to But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en a 2-methylprop-1-en (isobutylen). Všechny tyto izomery existují jako plyny. Můžeme je zkapalnit dvěma způsoby; můžeme snížit teplotu nebo zvýšit tlak. Tyto plyny mají výrazný zápach. Navíc jsou vysoce hořlavé. Dvojná vazba činí tyto sloučeniny reaktivnějšími než alkany s podobným počtem atomů uhlíku. Při zvažování aplikací této sloučeniny je můžeme použít jako monomery při výrobě polymerů, při výrobě syntetického kaučuku, při výrobě HDPE a LLDPE atd.
Jaký je rozdíl mezi butanem a butenem?
Butan je organická sloučenina s chemickým vzorcem C4H10 a buten je organická sloučenina s chemickým vzorcem C 4H8 Obě jsou organické sloučeniny obsahující čtyři atomy uhlíku a různý počet atomů vodíku. Hlavní rozdíl mezi butanem a butenem je především v jejich chemické struktuře. To znamená, že dvojná vazba je přítomna v butenu, ale chybí v butanu. Navíc to činí buten reaktivnějším a zároveň dodává butanu inertnost. Navíc má buten čtyři různé izomery, zatímco butan má pouze dva izomery.
Níže uvedená infografika představuje další podrobnosti o rozdílu mezi butanovou a buteninovou tabulkovou formou.
Shrnutí – Butan vs Buten
Butan a buten jsou organické sloučeniny, které existují jako plyny při pokojové teplotě a tlaku. Klíčový rozdíl mezi butanem a butenem je v tom, že butan nemá žádné dvojné nebo trojné vazby mezi atomy uhlíku, zatímco buten obsahuje dvojnou vazbu mezi atomy uhlíku.
