Klíčový rozdíl mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným je ten, že chlorid olovnatý je málo rozpustný ve studené vodě, ale rozpustný v horké vodě, zatímco chlorid stříbrný je nerozpustný ve vodě.
Chlorid olovnatý a chlorid stříbrný jsou anorganické sloučeniny, které jsou dobře známé svou nerozpustností ve vodě. Chlorid rtuťnatý je další pevná sloučenina, která spadá do stejné kategorie. Avšak pouze chlorid olovnatý z těchto tří sloučenin je rozpustný v horké vodě.
Co je chlorid olovnatý
Chlorid olovnatý nebo chlorid olovnatý je anorganická sloučenina, která se za okolních podmínek jeví jako bílá pevná látka. Tato sloučenina je špatně rozpustná ve vodě, ale rozpouští se v horké vodě. Je to důležité činidlo na bázi olova. Tuto sloučeninu můžeme najít přirozeně se vyskytující ve formě minerálu cotunnit.
Obrázek 01: Chlorid olovnatý
Pevná forma chloridu olovnatého má každý iont olova koordinovaný devíti chloridovými ionty ve formě trojčetného trojúhelníkového hranolu. Molekuly chloridu olovnatého v plynné fázi mají ohnutou geometrii. Tato sloučenina se vyskytuje přirozeně a může mít bílou, bezbarvou, žlutou nebo zelenou barvu.
Existují různé metody syntézy chloridu olovnatého, jako je metoda dvojitého vytěsňování, přímá redukce a přímá chlorace. Při metodě dvojitého vytěsňování se chlorid olovnatý vysráží, když se vodné zdroje chloridu přidají ke sloučeninám olova (II), jako je dusičnan olovnatý (II).
Při zvažování použití sloučeniny chloridu olovnatého je roztavený chlorid olovnatý užitečný při syntéze dusičnanu olovnatého a keramiky s titaničitanem barnatým prostřednictvím reakcí nahrazujících kationty, což je užitečné při výrobě skla propouštějícího infračervené záření, užitečného v provozu HCl, atd.
Co je chlorid stříbrný?
Chlorid stříbrný je AgCl. Je to anorganická sloučenina, která se jeví jako bílá krystalická pevná látka. Tato sloučenina je dobře známá pro svou nerozpustnost ve vodě. Tato pevná látka je však rozpustná v amoniaku, koncentrované HCl, koncentrované H2SO4, alkalickém kyanidu atd.
Obrázek 02: Sloučenina chloridu stříbrného
Když uvažujeme o přípravě chloridu stříbrného, můžeme tuto sloučeninu snadno syntetizovat kombinací vodných roztoků dusičnanu stříbrného a chloridu sodného. Můžeme ho také vyrobit reakcí mezi chloridem kob altnatým a dusičnanem stříbrným.
Existují různá důležitá použití chloridu stříbrného, včetně použití elektrody chloridu stříbrného v elektrochemii, užitečné v keramických glazurách pro výrobu glazurového lesku, jako protijed při otravě rtutí, k výrobě fotografického papíru, užitečného ve fotochromních čočkách, v obvazech a produktech pro hojení ran, jako antimikrobiální činidlo atd.
Jaký je rozdíl mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným?
Chlorid olovnatý, chlorid stříbrný a chlorid rtuťnatý jsou vysoce nerozpustné ve vodě. Klíčový rozdíl mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným je v tom, že chlorid olovnatý je málo rozpustný ve studené vodě, ale rozpustný v horké vodě, zatímco chlorid stříbrný je nerozpustný i v horké vodě. Navíc chlorid olovnatý nebo chlorid olovnatý je PbCl2, zatímco chlorid stříbrný je AgCl.
Následující infografika shrnuje rozdíly mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným v tabulkové formě.
Shrnutí – chlorid olovnatý vs chlorid stříbrný
Stručně řečeno, chlorid olovnatý a chlorid stříbrný jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným je však v tom, že chlorid olovnatý je málo rozpustný ve studené vodě, ale rozpustný v horké vodě, zatímco chlorid stříbrný je nerozpustný ve vodě. Kromě toho může chlorid stříbrný reagovat s roztokem amoniaku, protože se rozpouští a vytváří rozpustný komplex s amoniakem, zatímco chlorid olovnatý je nerozpustný v roztoku amoniaku. Proto můžeme snadno použít kvalitativní metody k rozlišení mezi chloridem olovnatým a chloridem stříbrným.
