Klíčový rozdíl mezi chloridem železitým II a chloridem železitým je ten, že atom Fe v chemické sloučenině chloridu železitého má oxidační stav +2, zatímco atom Fe ve sloučenině chloridu železitého má +3 oxidační stav.
Chlorid železitý a chlorid železitý jsou důležité anorganické sloučeniny chemického prvku železo (Fe). Chlorid železa II je také pojmenován jako chlorid železitý a chlorid železa III je pojmenován jako chlorid železitý.
Co je chlorid železitý?
Chlorid železitý je FeCl2, kde atom Fe je v oxidačním stavu +2. Je také nazýván jako chlorid železnatý. Tato sloučenina je paramagnetická, protože má nepárové elektrony, díky kterým je tato sloučenina schopna přitahovat se k vnějšímu magnetickému poli. Je to žlutohnědá pevná látka s vysokým bodem tání. Existují dvě formy chloridu železitého jako bezvodá forma a forma tetrahydrátu. Tetrahydrátová forma má světle zelenou barvu. Existuje však i méně běžná forma dihydrátu.
Pevný chlorid železitý může krystalizovat z vody ve formě nazelenalého tetrahydrátu. Tato látka je vysoce rozpustná ve vodě a po rozpuštění ve vodě poskytuje světle zelený roztok. Hydratované formy chloridu železitého můžeme vyrobit zpracováním odpadu z výroby oceli kyselinou HCl. Tento typ roztoků lze pojmenovat jako vyčerpanou kyselinu nebo jako nálevovou vodu. Dále lze bezvodou formu této sloučeniny připravit přidáním železného prášku do roztoku kyseliny HCl v methanolu.
Obrázek 01: Chlorid železitý bezvodý
Existují různé aplikace chloridu železitého, včetně výroby chloridu železitého, regenerace kyseliny HCl procesem její přípravy, jako koagulační a flokulační činidlo při čištění odpadních vod, užitečné pro kontrolu zápachu v čištění odpadních vod atd.
Co je chlorid železitý?
Chlorid železitý je FeCl3, kde atom Fe je v oxidačním stavu +3. Je také nazýván jako chlorid železitý. Jedná se o běžnou sloučeninu chemického prvku železa. Je to krystalická pevná látka s různými barvami; barva závisí na úhlu pohledu, např. krystaly se objevují v tmavě zelené barvě s odraženým světlem, zatímco krystaly se jeví jako purpurově červené s procházejícím světlem.
Obrázek 02: Chlorid železitý s procházejícím světlem
Existují tři hlavní hydratované formy sloučeniny chloridu železitého. Jsou to FeCl3.6H20, FeCl3.2.5H20, FeCl3.2H20 a FeCl3.3.5H20. Vodné roztoky chloridu železitého jsou charakteristické žlutě.
Bezvodou formu chloridu železitého lze připravit kombinací prvků, kde Fe reaguje s plynným Cl2. Roztoky chloridu železitého však mohou být připraveny ze železa a proces zahrnuje rozpuštění železné rudy v kyselině HCl, následovanou oxidací chloridu železitého chlorem nebo oxidací chloridu železitého plynným kyslíkem.
Jaký je rozdíl mezi chloridem železitým II a chloridem železitým III?
Chlorid železitý a chlorid železitý jsou anorganické sloučeniny, které mají železné (Fe) a chloridové anionty vzájemně vázané prostřednictvím iontové vazby. Klíčový rozdíl mezi chloridem železitým II a chloridem železitým je v tom, že atom Fe v chemické sloučenině chloridu železitého má oxidační stav +2, zatímco atom Fe ve sloučenině chloridu železitého má oxidační stav +3. Chlorid železitý má dvě hlavní formy: dihydratovanou formu a tetrahydrátovou formu. Chlorid železitý má čtyři hlavní formy: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O a FeCl3.3.5H2O.
Níže uvedená infografika ukazuje další rozdíly mezi chloridem železitým II a chloridem železitým III v tabulkové formě.
Shrnutí – Chlorid železitý vs chlorid železitý III
Chlorid železitý a chlorid železitý jsou anorganické sloučeniny, které mají železné (Fe) a chloridové anionty vzájemně vázané prostřednictvím iontové vazby. Klíčový rozdíl mezi chloridem železitým II a chloridem železitým je ten, že atom Fe v chemické sloučenině chloridu železitého má oxidační stav +2, zatímco atom Fe ve sloučenině chloridu železitého má oxidační stav +3.
