Nusičnan amonný vs. močovina
Sloučeniny obsahující dusík se běžně používají jako hnojiva, protože dusík je jedním z vysoce nezbytných prvků pro růst a vývoj rostlin. Dusičnan amonný a močovina jsou takové pevné látky obsahující dusík.
dusičnan amonný
Dusičnan amonný má chemický vzorec NH4NO3. Toto je dusičnan amoniaku a má následující strukturu.
Při pokojové teplotě a standardním tlaku existuje dusičnan amonný jako bílá krystalická pevná látka bez zápachu. Jedná se o kyselou sůl s pH přibližně 5,4. Jeho molární hmotnost je 80,052 g/mol. Bod tání dusičnanu amonného je asi 170 °C a při zahřátí na asi 210 oC se rozkládá. Dusičnan amonný se primárně používá pro zemědělské účely. Je bohatý na dusík, proto se používá jako hnojivo, pro zásobování rostlin dusíkem. Vzhledem k tomu, že jeho přímý kontakt s chemikáliemi není nebezpečný a toxicita je menší, je výhodné jej používat jako hnojivo. Navíc zahřívání nebo vznícení způsobuje explozi dusičnanu amonného. Proto se používá jako oxidační činidlo ve výbušninách. Kvůli této výbušné povaze bychom měli být při skladování dusičnanu amonného obzvláště opatrní. Dusičnan amonný je stabilní, ale když je v roztaveném stavu, riziko výbuchu je vyšší. Riziko se zvyšuje, pokud dojde ke kontaktu s oxidovatelnými materiály, jako je olej, nafta, papír, hadr nebo sláma. Výroba dusičnanu amonného je jednoduchá chemická reakce. Když kyselina dusičná reaguje s kapalným amoniakem, vzniká dusičnan amonný ve formě roztoku. Průmyslově se k výrobě používá koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Protože se jedná o vysoce exotermickou a prudkou reakci, je náročné ji vyrábět ve velkém měřítku. Jako sůl je dusičnan amonný vysoce rozpustný ve vodě. Proto se při použití jako hnojivo může smýt a hromadí se ve vodních útvarech. To by mohlo být smrtelné pro život ve vodě.
Močovina
Močovina má molekulární vzorec CO(NH2)2 a následující strukturu.
Je to karbamid s funkční skupinou C=O. Dvě NH2skupiny jsou navázány na karbonylový uhlík ze dvou stran. Močovina je přirozeně produkována u savců metabolismem dusíku. Toto je známé jako močovinový cyklus a oxidace amoniaku nebo aminokyselin produkuje močovinu uvnitř našeho těla. Většina močoviny se vylučuje ledvinami močí, zatímco část se vylučuje potem. Vysoká rozpustnost močoviny ve vodě je užitečná při jejím vylučování z těla. Močovina je bezbarvá pevná látka bez zápachu a je netoxická. Kromě toho, že je produktem metabolismu, jeho hlavním využitím je výroba hnojiv. Močovina je jedním z nejběžnějších hnojiv uvolňujících dusík a ve srovnání s jinými pevnými dusíkatými hnojivy má vysoký obsah dusíku. V půdě se močovina přeměňuje na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak může být přeměněn na dusitany půdními bakteriemi. Dále se močovina používá k výrobě výbušnin, jako je dusičnan močoviny. Používá se také jako surovina k výrobě chemikálií, jako jsou plasty a lepidla.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem amonným a močovinou?
• Molekulární vzorec dusičnanu amonného je NH4NO3. Molekulární vzorec močoviny je CO(NH2)2.
• Dusičnan amonný je sůl, zatímco močovina nikoli. Je to karbamid (organická molekula).
• Když se dusičnan amonný rozpustí ve vodě, vytvoří se kyselý roztok. Naproti tomu roztoky močoviny nejsou ani kyselé, ani zásadité.
