Klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je v tom, že lithium je jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podstoupit žádnou reakci s dusíkem.
Alkalické kovy jsou prvky 1. skupiny periodické tabulky prvků. Vylučuje však vodík, protože má nekovové vlastnosti. Mezi chemické prvky, které můžeme pojmenovat jako alkalické kovy, proto patří lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a Francium. Ačkoli lithium je členem této skupiny, má některé výjimečné vlastnosti než ostatní alkalické kovy, jako je schopnost reagovat s plynným dusíkem.
Co je Lithium?
Lithium je alkalický kov s atomovým číslem 3 a chemickou značkou Li. Podle teorie velkého třesku o stvoření Země jsou lithium spolu s vodíkem a heliem hlavními chemickými prvky produkovanými v nejranějších fázích stvoření světa. Atomová hmotnost tohoto prvku je 6,941 a elektronová konfigurace je [He] 2s1 Navíc patří do bloku s, protože je ve skupině 1 periodické tabulky a teploty tání a varu tohoto prvku jsou 180,50 °C a 1330 °C. Objevuje se ve stříbřitě bílé barvě, a pokud tento kov spálíme, dává karmínově zbarvený plamen.
Obrázek 01: Lithium Metal
Tento kov je velmi lehký a měkký. Můžeme ji tedy nakrájet jednoduše nožem. Navíc může plavat na vodě, což má za následek výbušnou chemickou reakci. tento kov má některé jedinečné vlastnosti, které jiné alkalické kovy nemají. Například je to jediný alkalický kov, který může reagovat s plynným dusíkem a při této reakci vytváří nitrid lithia. Je to nejmenší prvek mezi ostatními členy této skupiny. Navíc má nejmenší hustotu mezi pevnými kovy.
Co jsou další alkalické kovy?
Alkalické kovy jsou chemické prvky ve skupině 1 periodické tabulky prvků kromě vodíku. Členy této skupiny, kteří spadají do této kategorie, jsou tedy lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a Francium. Důvod, proč je nazýváme alkalickými kovy, je ten, že tvoří alkalické sloučeniny.
Obrázek 02: Alkalické kovy v červené barvě
Když vezmeme v úvahu jejich elektronovou konfiguraci, mají svůj nejvzdálenější elektron v orbitalu s; proto jsou v bloku s periodické tabulky. Nejstabilnějším nabitým druhem, který tvoří, je monovalentní kation.
Jaký je rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy?
Lithium je alkalický kov s atomovým číslem 3 a chemickou značkou Li, zatímco alkalické kovy jsou chemické prvky ve skupině 1 periodické tabulky prvků kromě vodíku. Klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je v tom, že lithium je jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podléhat žádné reakci s dusíkem. Navíc lithium nemůže tvořit anion, zatímco jiné alkalické kovy mohou tvořit anionty.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy jako srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Lithium vs. jiné alkalické kovy
Lithium je členem skupiny alkalických kovů. Klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je v tom, že lithium je jediným alkalickým kovem, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podstoupit žádnou reakci s dusíkem.
