Přechodné kovy vs vnitřní přechodné kovy
Prvky periodické tabulky jsou uspořádány podle vzestupného vzoru v závislosti na tom, jak jsou elektrony naplněny do atomových energetických hladin a jejich podslupek. Charakteristiky těchto prvků ukazují přímou korelaci s elektronovou konfigurací. Proto mohou být oblasti prvků s podobnými vlastnostmi identifikovány a blokovány z důvodu pohodlí. První dva sloupce v periodické tabulce obsahují prvky, kde je konečný elektron vyplněn do podslupky „s“, proto se nazývá „blok s“. Posledních šest sloupců rozšířené periodické tabulky obsahuje prvky, kde je konečný elektron vyplněn do podslupky „p“, proto se nazývá „p-blok“. Podobně sloupce od 3 do 12 obsahují prvky, kde se poslední elektron plní do podslupky „d“, tedy nazývané „blok d“. A konečně, další sada prvků, která je často zapsána jako dva samostatné řádky ve spodní části periodické tabulky nebo někdy zapsána mezi sloupce 2 a 3 jako rozšíření, se nazývá „f-blok“, protože jejich konečný elektron se plní do podslupka 'f'. Prvky ‚d-blok‘se také označují jako ‚přechodové kovy‘a prvky ‚f-blok‘se také nazývají ‚vnitřní přechodové kovy‘.
Přechodové kovy
Tyto prvky přicházejí na obrázek počínaje 4. řadou a termín „přechod“byl použit, protože rozšířil vnitřní elektronické obaly, čímž se ze stabilní konfigurace „8 elektronů“stala konfigurace „18 elektronů“. Jak bylo uvedeno výše, prvky v d-bloku patří do této kategorie, která se rozprostírá od skupin 3-12 v periodické tabulce a všechny prvky jsou kovy, odtud název „přechodné kovy“. Prvky v řadě 4th, skupiny 3-12, se souhrnně nazývají první přechodová řada, řada 5th jako druhá přechodová řada, a tak dále. Prvky v první přechodové řadě zahrnují; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obvykle se říká, že přechodné kovy mají nevyplněné d podskořepiny, a proto prvky jako Zn, Cd a Hg, které jsou ve sloupci 12th, mají tendenci být z přechodové řady vyloučeny..
Kromě toho, že se skládají ze všech kovů, mají prvky d-block několik dalších charakteristických vlastností, které jim dávají jejich identitu. Většina sloučenin kovů přechodové řady je barevná. To je způsobeno elektronickými přechody d-d; tj. KMnO4 (fialová), [Fe(CN)6]4- (krvavě červená), CuSO4 (modrá), K2CrO4(žlutá) atd. Další vlastností je výstava mnoha oxidačních stavů. Na rozdíl od prvků s-bloku a p-bloku má většina prvků d-bloku různé oxidační stavy; i. E. Mn (0 až +7). Tato kvalita způsobila, že přechodné kovy působí jako dobré katalyzátory v reakcích. Kromě toho vykazují magnetické vlastnosti a v podstatě fungují jako paramagnety, když mají nespárované elektrony.
Kovy vnitřního přechodu
Jak je uvedeno v úvodu, prvky f-bloku spadají do této kategorie. Tyto prvky se také nazývají „kovy vzácných zemin“. Tato řada je zahrnuta za sloupcem 2nd jako dva spodní řádky spojující d-blok v rozšířené periodické tabulce nebo jako dva samostatné řádky na konci periodické tabulky. Řádek 1st se nazývá ‚Lanthanides‘a řádek 2nd se nazývá ‚Aktinidy‘. Jak lanthanoidy, tak aktinidy mají podobné chemické složení a jejich vlastnosti se liší od všech ostatních prvků kvůli povaze orbitalů f. (Přečtěte si rozdíl mezi aktinidy a lanthanidy.) Elektrony v těchto orbitalech jsou pohřbeny uvnitř atomu a jsou stíněny vnějšími elektrony a v důsledku toho je chemie těchto sloučenin do značné míry závislá na velikosti. Příklad: La/Ce/Tb (lanthanoidy), Ac/U/Am (aktinidy).
Jaký je rozdíl mezi přechodovými kovy a vnitřními přechodovými kovy?
• Přechodové kovy se skládají z prvků d-bloku, zatímco vnitřní přechodové kovy sestávají z prvků F-bloku.
• Vnitřní přechodné kovy mají nízkou dostupnost než přechodné kovy, a proto se jim říká „kovy vzácných zemin“.
• Chemie přechodných kovů je způsobena hlavně měnícími se oxidačními čísly, zatímco vnitřní chemie přechodných kovů závisí hlavně na velikosti atomu.
• Přechodné kovy se obecně používají v redoxních reakcích, ale použití vnitřních přechodných kovů pro tento účel je vzácné.
Přečtěte si také Rozdíl mezi přechodnými kovy a kovy
