Klíčový rozdíl mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou je v tom, že molekula kyseliny dusičné obsahuje tři atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku, zatímco molekula kyseliny dusité obsahuje dva atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku.
Kyseliny dusičné a dusité jsou anorganické kyseliny dusíku. Obě tyto kyseliny obsahují atomy dusíku, kyslíku a vodíku.
Co je kyselina dusičná?
Kyselina dusičná má chemický vzorec HNO3. Je to velmi žíravá a nebezpečná kyselina. Navíc může mít buď zředěnou nebo koncentrovanou chemickou povahu. Ať tak či onak, má molekuly kyseliny dusičné rozpuštěné ve vodě. Reakcí mezi oxidem dusičitým a vodou vzniká kyselina dusičná. Existují dva typy kyseliny dusičné: dýmavá kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina dusičná.
Obrázek 01: Rezonanční struktury molekuly kyseliny dusičné
Dýmavá kyselina dusičná je komerční jakost kyseliny dusičné, která má velmi vysokou koncentraci a vysokou hustotu. Obsahuje 90-99% HNO3. Tuto kapalinu můžeme připravit přidáním nadměrného oxidu dusičitého do kyseliny dusičné. Tvoří bezbarvou, nažloutlou nebo nahnědlou dýmavou kapalinu, která je vysoce žíravá. Proto tento kyselý roztok má plynné molekuly v kombinaci s vodou; není v něm žádná voda. Výpary této kyseliny stoupají z povrchu kyseliny; to vede k jeho názvu, „fuming“. Chemický vzorec této sloučeniny je HNO3-xNO2
Koncentrovaná kyselina dusičná je jednoduše roztok obsahující více kyseliny dusičné v menším množství vody. To znamená, že koncentrovaná forma této kyseliny obsahuje menší množství vody ve srovnání s množstvím rozpuštěných látek v ní. V komerčním měřítku se za koncentrovanou kyselinu dusičnou považuje 68 % nebo více. Navíc hustota tohoto roztoku je 1,35 g/cm3. Tato vysoká koncentrace neprodukuje výpary, ale velmi vysoká koncentrace této kyseliny může uvolňovat špinavě bílé výpary. Tuto kapalinu můžeme vyrobit reakcí oxidu dusičitého s vodou.
Co je kyselina dusitá?
Kyselina dusitá je anorganická kyselina, která má chemický vzorec HNO2. Je to slabá kyselina a monoprotická kyselina. Tato kyselina se vyskytuje v roztoku, v plynné fázi a ve formě nitrilové soli. Tato kyselina je užitečná při výrobě diazoniových solí, které jsou činidly při azokondenzačních reakcích za vzniku azobarviv.
Obrázek 02: Struktura kyseliny dusité
Roztoky kyseliny dusité mají světle modrou barvu. Konjugovanou bází této kyseliny je nitrilový iont. V plynné fázi je kyselina dusná v rovinné geometrii a může přijmout cis i trans formy. Trans izomer převládá při pokojové teplotě a je stabilní než cis izomer.
Kyselinu dusičnou lze připravit okyselením vodných roztoků dusitanu sodného minerální kyselinou. Proces okyselení můžeme provádět při teplotách ledu a HNO2 se spotřebovává in situ. Volné molekuly kyseliny dusité jsou nestabilní a mají tendenci se rychle rozkládat. Kromě toho můžeme vyrobit kyselinu dusitou rozpuštěním oxidu dusného ve vodě.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou?
Kyselina dusičná a kyselina dusitá jsou anorganické kyseliny obsahující atomy dusíku. Klíčový rozdíl mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou je v tom, že molekula kyseliny dusičné obsahuje tři atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku, zatímco molekula kyseliny dusité obsahuje dva atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku.
Snadno identifikovatelný rozdíl mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou je v tom, že kyselina dusičná je bezbarvá, světle žlutá nebo červená dýmavá kapalina, zatímco kyselina dusitá je roztok světle modré barvy. Kromě toho je kyselina dusičná silná kyselina než kyselina dusitá.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou.
Shrnutí – Kyselina dusičná vs kyselina dusičná
Kyselina dusičná a kyselina dusitá jsou anorganické kyseliny obsahující atomy dusíku. Klíčový rozdíl mezi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou je v tom, že molekula kyseliny dusičné obsahuje tři atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku, zatímco molekula kyseliny dusité obsahuje dva atomy kyslíku vázané na centrální atom dusíku.
