Klíčový rozdíl – Bond Moment vs Dipole Moment
Pojmy vazebný moment a dipólový moment jsou založeny na podobných principech, ale liší se v závislosti na aplikaci. Vazebný moment je také známý jako vazebný dipólový moment. Je to polarita chemické vazby, která se nachází v určité molekule. Dipólový moment je na druhé straně jakýkoli druh elektrického oddělení (oddělení nábojů). Klíčový rozdíl mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je ten, že vazebný moment se vyskytuje v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment se vyskytuje mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.
Co je Bond Moment?
Moment vazby je oddělení elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině. Udává tedy polaritu chemické vazby. Vazebný moment nastane, když dojde k oddělení kladného a záporného náboje v chemické vazbě. Vazebný dipólový moment je označen symbolem „μ“.
μ=δd
ve kterém δ je hodnota náboje a d je vzdálenost mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě. Při vytváření vazebného dipólového momentu se elektrické náboje oddělí jako dílčí náboje δ+ a δ-. K této separaci náboje dochází v chemických vazbách, když dva atomy účastnící se tvorby vazby mají různé hodnoty elektronegativity. Protože elektronegativita atomu je afinita k elektronům, více elektronegativních atomů k sobě přitahuje vazebné elektrony. Poté atom s méně elektronegativní hodnotou získá částečný kladný náboj, protože hustota elektronů kolem tohoto atomu je menší. V souladu s tím atom s vysokou elektronegativitou získá částečný záporný náboj.
Obrázek 1: Polarita fluoridu boritého (BF3)
Jednotkou SI pro měření vazebného dipólového momentu je Coulomb-metr (C m). Dvouatomová molekula má pouze jednu kovalentní vazbu. Proto je vazebný dipólový moment dvouatomové molekuly podobný molekulárnímu dipólovému momentu. Molekulární dipólový moment pro dvouatomové molekuly obsahující dva podobné atomy je nulový, tj. molekulární dipólový moment Cl2 je nulový. Ale vysoce iontové sloučeniny, jako je KBr, mají vysoký vazebný moment a molekulární moment. U komplexních polyatomických molekul existuje mnoho kovalentních vazeb. Potom je molekulární dipólový moment určen všemi jednotlivými vazebnými dipólovými momenty.
Co je to Dipólový moment?
Dipólový moment je oddělení elektrických nábojů. K separaci náboje může dojít mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo dvěma atomy v kovalentní chemické vazbě. Dipólový moment vzniká v důsledku rozdílů mezi hodnotami elektronegativity různých atomů, které tvoří chemické vazby. Čím větší je rozdíl mezi hodnotami elektronegativity, tím větší je dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu molekuly. Dipólový moment molekuly se vypočítá pomocí následující rovnice.
μ=Σq.r
kde μ je dipólový moment, q je velikost náboje a r je poloha náboje. Zde jsou μ a r vektory, což jsou veličiny mající směr i velikost.
Obrázek 2: Dipólový moment propanu
Někdy se však termín dipólový moment používá k pojmenování míry magnetické polarity systému nábojů. Magnetický dipólový moment určuje točivý moment, který magnet zažívá ve vnějším magnetickém poli. (Točivý moment=moment; rotační síla).
Jaké jsou podobnosti Bond Moment a Dipól Moment?
- Oba se používají k měření polarity (která vzniká separací náboje)
- Oba se měří v jednotkách Debye (D), což se rovná coulombmetru (C m).
Jaký je rozdíl mezi Bond Momentem a Dipólovým Momentem?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Moment vazby je oddělení elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině. | Dipólový moment je oddělení elektrických nábojů. |
| Měření | |
| Moment vazby měří polaritu chemické vazby. | Dipólový moment měří polaritu chemické vazby nebo molekuly. |
| Výskyt | |
| Vazebný moment se vyskytuje v kovalentní chemické vazbě. | Dipólový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě v molekule. |
Shrnutí – Bond Moment vs Dipole Moment
Vazebný moment a dipólový moment jsou příbuzné pojmy, pokud jde o polaritu chemických vazeb v molekulách nebo iontových sloučeninách. Klíčový rozdíl mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je ten, že vazebný moment se vyskytuje v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment se vyskytuje mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.
