Klíčový rozdíl mezi vazebným dipólem a molekulárním dipólem je ten, že vazebný dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétní chemické vazbě. Zatímco molekulární dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétní chemické sloučenině.
Pojmy vazebný dipól a molekulární dipól jsou důležité při určování chemických a fyzikálních vlastností chemické sloučeniny. Dipól je stav, kdy ve stejné chemické vazbě nebo chemické sloučenině existují dva konce s různou polaritou.
Co je to Bond Dipól?
Dipól vazby je přítomnost dvou protilehlých nabitých konců ve stejné chemické vazbě. Vazebný dipólový moment je elektrický dipólový moment, kde je ve stejné chemické vazbě kladný a záporný náboj. K této separaci náboje dochází v důsledku polarity chemické vazby. Vazebný dipól můžeme označit jako „“. Vazebný dipól můžeme dát jako funkci částečného elektrického náboje vazby, který je dán „δ“, a vzdálenost mezi nabitými konci danou „d“následovně:
=δd
Vazebný dipól je vektor, který je rovnoběžný s osou vazby a jejími body od mínus (záporný náboj) po plus (kladný náboj). V chemii však obvykle kreslíme tento vektor směřující od plus do mínus, abychom naznačili fyzický pohyb elektronů.
Jednotkou SI pro měření vazebného dipólu je Coulomb-metr. Prakticky tato jednotka není vhodná, protože dává příliš velké hodnoty. Proto můžeme použít jednotku debye se symbolem „D“, která používá náboj v (10-10 x) statcuolomby a vzdálenost v angstromech.
Obrázek 01: Indikace vazebných dipólů v molekule se třemi chemickými vazbami
U polyatomových molekul je vazebný dipól charakteristický pro konkrétní chemickou vazbu v molekule. U dvouatomových molekul existuje pouze jedna vazba mezi dvěma atomy; tedy vazebný dipól a molekulární dipól jsou stejné.
Co je molekulární dipól?
Molekulární dipól je přítomnost dvou opačných nabitých konců ve stejné molekule. Tento typ dipólového momentu vzniká v důsledku čisté polarity molekuly. Čistá polarita nebo celková polarita molekuly přichází s účinkem tvaru molekuly a polarity každé chemické vazby.
Obrázek 02: Struktura molekuly oxidu uhličitého
Někdy molekula s polárními chemickými vazbami nemusí mít čistou polaritu kvůli tvaru, který vyrovnává čistou polaritu na nulu. Například lineární molekula se dvěma polárními vazbami. Zde se vektory dipólového momentu dvou vazeb vyruší. Např. oxid uhličitý.
Jaký je rozdíl mezi vazebným dipólem a molekulárním dipólem?
Klíčový rozdíl mezi vazebným dipólem a molekulárním dipólem je v tom, že termín vazebný dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétní chemické vazbě, zatímco termín molekulární dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétním chemická sloučenina. Jinými slovy, vazebný dipól je dán pro konkrétní vazbu v molekule, zatímco molekulární dipól je dán pro konkrétní chemickou sloučeninu.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi vazebným dipólem a molekulárním dipólem.
Shrnutí – Bondový dipól vs molekulární dipól
Vazebný dipól a molekulární dipól jsou dva pojmy, které jsou důležité při určování chemických a fyzikálních vlastností chemických látek. Klíčový rozdíl mezi vazebným dipólem a molekulárním dipólem je v tom, že termín vazebný dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétní chemické vazbě, zatímco termín molekulární dipól odkazuje na vytvoření dvou polárních konců v konkrétní chemické sloučenině.
