Klíčový rozdíl mezi vazbou dπ-dπ a vazbou delta je v tom, že vazba dπ-dπ se tvoří mezi vyplněným atomovým orbitalem d a prázdným atomovým orbitalem d, zatímco vazba delta se tvoří mezi čtyřmi laloky jednoho zúčastněného atomového orbitalu a čtyřmi laloky jiného zúčastněného atomového orbitalu.
Vazba dπ-dπ i vazba delta vznikají překrýváním atomových orbitalů. Překrývání orbitalů při tvorbě vazby dπ-dπ vytváří souřadnicovou vazbu, zatímco překrývání při vytváření vazby delta tvoří kovalentní chemickou vazbu.
Co je dπ-dπ Bond?
Vazba dπ-dπ je typ kovalentní chemické vazby, kde se kov váže s ligandem prostřednictvím překrývání jejich orbitalů d. Jinými slovy, tento typ kovalentních chemických vazeb se tvoří, když naplněný orbital d přechodného kovu daruje některé ze svých elektronů prázdným orbitalům d ligandu za účelem vytvoření koordinačních chemických vazeb. Proto jsou tyto chemické sloučeniny pojmenovány jako koordinační komplexy.
Obrázek 01: Kovalentní souřadnicová sloučenina
Na rozdíl od delta vazeb, které svou strukturou připomínají vazbu dπ-dπ, se vazba dπ-dπ vyskytuje mezi vyplněným orbitalem d a prázdným orbitalem d. Delta vazba se také může objevit mezi jakýmikoli dvěma atomy, které zahrnují atomové orbitaly, zatímco vazba dπ-dπ se vyskytuje mezi přechodným kovem s dokončenou d elektronovou konfigurací a ligandem s prázdnými orbitaly v d elektronovém obalu.
Co je to delta dluhopis?
Delta vazba je typ chemické vazby, kde čtyři laloky jednoho zúčastněného atomového orbitalu mají tendenci se překrývat se čtyřmi laloky dalšího zúčastněného atomového orbitalu, aby vytvořily tuto vazbu. Tento typ překrytí orbitalů vede k vytvoření molekulárního orbitalu (vazby), který se skládá ze dvou uzlových rovin obsahujících internukleární osu a který prochází oběma atomy. Řecké písmeno pro znak delta „“se používá pro zápis delta vazby.
Obrázek 02: Vytvoření chemické vazby Delta
Obecně platí, že orbitální symetrie delta vazby je podobná obvyklému typu atomového orbitalu d, když se uvažuje o ose vazby. Tento typ chemické vazby můžeme pozorovat u atomů, které mají obsazené d atomové orbitaly, které obsahují nízkou energii k účasti na kovalentní chemické vazbě. Například přechodné kovy, které jsou v organokovových chemických druzích, vykazují delta vazbu; chemické sloučeniny některých kovů, jako je rhenium, molybden a chrom, obsahují čtyřnásobné vazby. Čtyřnásobná vazba se skládá z vazby sigma, dvou vazeb pí a vazby delta.
Když uvažujeme o orbitální symetrii delta vazby, můžeme pozorovat, že symetrie se liší od symetrie pí antivazebného orbitalu. Antivazebný orbital pí obsahuje jednu uzlovou rovinu sestávající z internukleární osy a další uzlovou rovinu, která je kolmá k ose mezi atomy.
Vědec Robert Mulliken zavedl delta notaci v roce 1931. Tuto vazbu identifikoval jako první pomocí chemické sloučeniny oktachlorodirhenat draselný (III).
Jaký je rozdíl mezi dπ-dπ Bond a Delta Bond?
dπ-dπ vazba a delta vazba jsou dva typy kovalentních chemických vazeb. Klíčový rozdíl mezi vazbou dπ-dπ a vazbou delta je v tom, že vazba dπ-dπ se tvoří mezi vyplněným atomovým orbitalem d a prázdným atomovým orbitalem d, zatímco vazba delta se tvoří mezi čtyřmi laloky jednoho zapojeného atomového orbitalu a čtyřmi laloky dalšího zapojeného atomového orbitalu..
Předtím infografika shrnuje rozdíly mezi dπ-dπ vazbou a delta vazbou v tabulkové formě.
Shrnutí – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ vazba a delta vazba jsou dva typy kovalentních chemických vazeb. Klíčový rozdíl mezi vazbou dπ-dπ a vazbou delta je v tom, že vazba dπ-dπ se tvoří mezi vyplněným atomovým orbitalem d a prázdným atomovým orbitalem d, zatímco vazba delta se tvoří mezi čtyřmi laloky jednoho zapojeného atomového orbitalu a čtyřmi laloky dalšího zapojeného atomového orbitalu..
S laskavým svolením k obrázku:
1. „CoA6Cl3“– Předpokládá se Smokefoot – Není poskytnut strojově čitelný zdroj. Převzato vlastní práce (na základě nároků na autorská práva). (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” od Bena Millse – vlastní dílo (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
