Klíčový rozdíl – stínění vs. screeningový efekt
Stínící efekt je snížení efektivního jaderného náboje na elektronovém oblaku v důsledku rozdílu v přitažlivých silách elektronů v jádře. Jinými slovy, je to snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů ve vnitřním obalu. Termíny stínící efekt a stínící efekt znamenají totéž. Mezi stínícím efektem a stínícím efektem není žádný rozdíl.
Co je efekt stínění?
Stínící efekt je snížení efektivního jaderného náboje na elektronovém oblaku v důsledku rozdílů v přitažlivých silách mezi elektrony a jádrem. Tento termín popisuje přitažlivé síly mezi elektrony a jádrem atomu, který má více než jeden elektron. Říká se mu také atomové stínění.
Stínící efekt snižuje přitažlivost mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v atomu obsahujícím mnoho elektronů. Efektivní jaderný náboj je čistý kladný náboj, který zažívají elektrony v nejvzdálenějších elektronových obalech atomu (valenční elektrony). Když je přítomno mnoho elektronů uvnitř obalu, atomové jádro má menší přitažlivost od atomového jádra. Je to proto, že atomové jádro je stíněno elektrony. Čím vyšší je počet vnitřních elektronů, tím větší je stínící efekt. Pořadí zvyšování efektu stínění je následující.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Existují pravidelné trendy stínícího efektu. Atom vodíku je nejmenší atom, ve kterém je přítomen jeden elektron. Neexistují žádné stínící elektrony, takže efektivní jaderný náboj na tomto elektronu není snížen. Neexistuje tedy žádný stínící efekt. Ale při pohybu přes periodu (zleva doprava) v periodické tabulce se počet elektronů přítomných v atomu zvyšuje. Potom se také zvýší efekt stínění.
Ionizační energie atomů je určena hlavně stínícím efektem. Ionizační energie je množství energie potřebné k odstranění nejvzdálenějšího elektronu z atomu nebo iontu. Pokud je stínící efekt vysoký, pak je nejvzdálenější elektron tohoto atomu méně přitahován k atomovému jádru, jinými slovy, nejvzdálenější elektrony jsou snadno odstraněny. Čím větší stínící efekt, tím menší ionizační energie.
Obrázek 01: Efekt stínění na elektron
Existují však některé výjimky hodnot ionizační energie při pohybu přes periodu periodické tabulky. Například ionizační energie Mg (hořčíku) je vyšší než u Al (hliník). Ale počet elektronů v Al je vyšší než v Mg. To se děje proto, že atom Al má nejvzdálenější elektron v 3p orbitalu a tento elektron je nepárový. Tento elektron je stíněn dvěma 3s elektrony. V Mg jsou nejvzdálenější elektrony dva 3s elektrony, které jsou spárovány ve stejném orbitalu. Proto je efektivní jaderný náboj na valenčním elektronu Al menší než u Mg. Proto je snadné jej odstranit z atomu Al, což má za následek menší ionizační energii ve srovnání s Mg.
Co je efekt screeningu?
Stínící efekt je také známý jako stínící efekt. Je to účinek snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů ve vnitřním obalu. K tomu dochází, protože elektrony vnitřního obalu chrání atomové jádro.
Jaký je rozdíl mezi efektem stínění a stínění
Stínící efekt je snížení efektivního jaderného náboje na elektronovém oblaku v důsledku rozdílů v přitažlivých silách mezi elektrony a jádrem. Efekt stínění je také známý jako efekt stínění. Mezi těmito dvěma termíny tedy není žádný rozdíl. Primárně znamenají totéž
Shrnutí
Stínící efekt neboli stínící efekt je snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů uvnitř obalu. Stínící efekt způsobuje snížení efektivního jaderného náboje na elektronu. Tímto efektem jsou ovlivněny valenční elektrony. Není žádný rozdíl mezi pojmy stínící efekt a efekt prolínání.
