Klíčový rozdíl mezi efektem inertního páru a efektem stínění spočívá v tom, že efektem inertního páru je schopnost páru elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněny ve sloučeninách kovů po přechodu, zatímco efekt stínění je snížení přitažlivá síla mezi elektrony a atomovým jádrem v atomu.
Efekt inertního páru a efekt stínění jsou dva různé jevy, o kterých se v chemii diskutuje. Oba tyto termíny popisují přitažlivou sílu mezi elektrony a atomovým jádrem.
Co je efekt inertního páru?
Efekt inertního páru je tendence nejvzdálenějších elektronů v atomu zůstat nezměněny při tvorbě sloučeniny. Stává se to většinou s nejvzdálenějšími elektrony, které se nacházejí v atomovém orbitalu s, a můžeme to pozorovat v post-přechodných kovech. Tyto elektrony zůstávají při tvorbě sloučeniny nesdílené nebo sjednocené, protože tyto nejvzdálenější elektrony jsou pevněji vázány k atomovému jádru. Kromě toho se tento termín většinou používá u těžších prvků, jako jsou prvky ve skupině 13, 14, 15 a 16. Také tuto teorii o efektu inertního páru poprvé představil vědec Nevil Sidgwick v roce 1927.
Obrázek 01: Atomový poloměr ovlivňuje efekt inertního páru
Uvažujme například chemický prvek Thallium ve skupině 13. Oxidační stav +1 tohoto chemického prvku je stabilní, ale oxidační stav +3 je nestabilní a vzácný. Když se vezme v úvahu stabilita oxidačních stavů +1 ostatních chemických prvků ve stejné skupině, thalium má nejvyšší stabilitu díky tomuto inertnímu párovému efektu.
Co je efekt stínění?
Stínící efekt je snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomovým jádrem v atomu, což snižuje efektivní jaderný náboj. Synonyma pro tento termín jsou atomové stínění a elektronové stínění. Popisuje přitažlivost mezi elektrony a atomovým jádrem v atomech obsahujících více než jeden elektron. Jedná se tedy o speciální případ screeningu elektronového pole.
Obrázek 02: Efektivní jaderný náboj
Podle této teorie stínícího efektu platí, že čím širší jsou elektronové obaly v prostoru, tím slabší je elektrická přitažlivost mezi elektrony a atomovým jádrem.
Jaký je rozdíl mezi efektem inertního páru a efektem stínění?
Efekt inertního páru a efekt stínění jsou dva různé jevy, o kterých se v chemii diskutuje. Klíčový rozdíl mezi inertním párovým efektem a stínícím efektem je ten, že inertní párový efekt je schopnost páru elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněna ve sloučeninách kovů po přechodu, zatímco stínící efekt se týká snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomové jádro v atomu.
Další rozdíl mezi efektem inertního páru a efektem stínění spočívá v tom, že k efektu inertního páru dochází u těžších chemických prvků, jako jsou prvky skupiny 13, 14, 15 a 16, zatímco k efektu stínění dochází u chemických prvků s mnoha elektrony.
Shrnutí – Efekt inertního páru vs Efekt stínění
Efekt inertního páru a efekt stínění jsou dva různé jevy, o kterých se v chemii diskutuje. Klíčový rozdíl mezi inertním párovým efektem a stínícím efektem je ten, že inertní párový efekt je schopnost páru elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněna ve sloučeninách kovů po přechodu, zatímco stínící efekt se týká snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomové jádro v atomu.
