Klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je ten, že termín Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce.
Ksp znamená konstantu produktu rozpustnosti, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Ksp je také druh rovnovážné konstanty, ale zabývá se pouze rozpustností pevných látek. Keq je obecnější termín, který můžeme použít k určení vlastností jakéhokoli typu rovnováhy.
Co je Ksp
Ksp znamená konstantu produktu rozpustnosti. Je použitelný pro rozpouštění pevných látek ve vodných roztocích. Tato konstanta popisuje úroveň, při které se chemická látka rozpouští ve vodném roztoku. Čím vyšší je rozpustnost, tím vyšší je hodnota Ksp. Pro obecnou reakci rozpustnosti můžeme dát rovnici pro Ksp takto:
Součinová konstanta rozpustnosti tedy pochází z násobení molárních koncentrací produktů, které získáme rozpouštěním pevné látky. Pokud však existuje stechiometrický vztah mezi reaktanty a produktem, musíme do naší rovnice zahrnout stechiometrický koeficient. Je nutné zvýšit koncentraci produktu na mocninu koeficientu.
Efekt běžného iontu:
Vždy bychom měli mít na paměti, že rozpustnost rovnovážné reakce je snížena efektem společných iontů. Pokud je například v roztoku běžný iont a pevná sloučenina, kterou se v tomto roztoku chystáme rozpustit, můžeme pozorovat nižší Ksp, než jsme očekávali. Bez tohoto iontu by Ksp byla velká hodnota.
Efekt soli:
Přítomnost neobvyklých iontů v roztoku může také ovlivnit Ksp rovnováhy. Pokud je například v roztoku kromě iontů přítomných v pevné látce ještě iont soli, pak tomu říkáme neobvyklý iont a může zvýšit hodnotu Ksp.
Co je Keq?
Keq znamená rovnovážnou konstantu. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a koncentracemi reaktantů v rovnováze. Tento termín je použitelný pouze pro reakce, které jsou v rovnováze. Reakční kvocient a rovnovážná konstanta jsou stejné pro reakce, které jsou v rovnováze.
Můžeme dát rovnovážnou konstantu jako koncentrace navýšené na mocninu stechiometrických koeficientů. Rovnovážná konstanta je závislá na teplotě uvažovaného systému, protože teplota ovlivňuje rozpustnost složek a objemovou expanzi. Rovnice pro rovnovážnou konstantu však nezahrnuje žádné podrobnosti o pevných látkách, které jsou mezi reaktanty nebo produkty. V úvahu se berou pouze látky v kapalné fázi a plynné fázi.
Uvažujme například rovnováhu mezi kyselinou uhličitou a hydrogenuhličitanovým iontem.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Rovnovážná konstanta pro výše uvedenou reakci je uvedena níže.
Rovnovážná konstanta (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Jaký je rozdíl mezi Ksp a Keq?
Ksp je typ Keq. Ksp znamená konstantu produktu rozpustnosti, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je v tom, že termín Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce. Při zvažování rovnic má Ksp pouze produkty, které získáme po rozpuštění pevné látky, zatímco Keq obsahuje produkty i reaktanty, které jsou ve vodném stavu. Toto je další významný rozdíl mezi Ksp a Keq.
Shrnutí – KSP vs Keq
Ksp je typ Keq. Ksp znamená konstantu produktu rozpustnosti, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je v tom, že termín Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce.
