Rozdíl mezi Ksp a Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – KSP vs. Qsp

Ksp je konstanta součinu rozpustnosti a Qsp je kvocient součinu rozpustnosti. Klíčový rozdíl mezi Ksp a Qsp je v tom, že Ksp označuje rozpustnost látky, zatímco Qsp označuje aktuální stav roztoku. Produkt rozpustnosti je produkt koncentrací iontových látek přítomných v roztoku, když je látka rozpuštěna v rozpouštědle, jako je voda.

Součin rozpustnosti se stanoví, když je roztok nasycený touto látkou. Kvocient součinu rozpustnosti je součin koncentrací iontových látek v roztoku v libovolném okamžiku; před nasycením nebo po nasycení roztoku. Někdy je známý jako iontový produkt.

Co je Ksp?

Ksp je součinová konstanta rozpustnosti konkrétní látky. Udává rozpustnost látky (jaké množství pevné látky je rozpuštěno v roztoku). Součinová konstanta rozpustnosti se udává pro roztok, který je nasycený látkou. Čím vyšší je Ksp, tím vyšší je rozpustnost této látky. Součin rozpustnosti se udává jako součin koncentrací iontových látek v roztoku.

Objeví se nasycený roztok se zákalem, který indikuje začátek tvorby sraženiny. Je to nerozpustná forma solutu. Kapalná část tohoto systému obsahuje rozpustné soluty. Ksp tohoto roztoku představuje rovnováhu mezi těmito rozpustnými a nerozpustnými formami.

Faktory ovlivňující hodnotu konstanty produktu rozpustnosti jsou teplota, přítomnost běžných iontů, pH nebo kyselost atd. Při zvýšení teploty se zvyšuje i rozpustnost pevné sraženiny. Pak se zvyšuje součin koncentrací iontových látek, což má za následek vysokou hodnotu konstanty součinu rozpustnosti. Přítomnost společného iontu je popsána efektem společného iontu. Když je přítomen společný iont, Ksp se snižuje. Běžným iontem se rozumí jeden z iontových druhů, které jsou již v tomto roztoku přítomny. Například pro rovnovážný systém obsahující BaSO4 (síran barnatý) sraženinu spolu s ionty Ba⁺² a SO₄^{2 -} iontů, přidání buď Ba⁺² nebo SO₄^{2- ionty mohou ovlivnit rovnováhu.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Obrázek 01: Ksp nasyceného roztoku BaSO4

Když je jeden z těchto iontů přidán z externího zdroje, pak se výše uvedená rovnováha posune směrem k levé straně (vytvoří se nerozpustnější forma látky, čímž se sníží množství iontů přítomných v roztoku), čímž se sníží rozpustnost této látky.

Co je Qsp?

Qsp je kvocient rozpustnosti v roztoku. Popisuje aktuální stav řešení. To znamená, že Qsp se udává pro nenasycený (před nasycením), nasycený nebo přesycený roztok. Qsp se také nazývá iontový produkt, protože je produktem koncentrací iontových látek v každém okamžiku (nikoli v určitém okamžiku, jako je saturace). Proto je Ksp (konstanta součinu rozpustnosti) speciální formou Qsp.

Jaký je vztah mezi KSP a Qsp?

• Pokud je hodnota Qsp nižší než hodnota Ksp pro látku v roztoku, může být v tomto roztoku rozpuštěno více pevných látek.
• Když mají Qsp a Ksp stejné hodnoty, pak je roztok nasycený.
• Pokud je Qsp vyšší než hodnota Ksp, vytvoří se sraženina.

Jaký je rozdíl mezi KSP a QSP?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta součinu rozpustnosti konkrétní látky.	Qsp je kvocient rozpustnosti v roztoku.
Příroda
Ksp je rovnovážná hodnota.	Qsp není rovnovážná hodnota.
Stav řešení
Ksp je produkt koncentrací iontových látek v nasyceném roztoku.	Qsp je produkt koncentrací iontových látek v nenasyceném, nasyceném nebo přesyceném roztoku.

Shrnutí – KSP vs. Qsp

Ksp a Qsp jsou v chemii velmi příbuzné pojmy. Ksp je definován jako nasycený roztok, který má rovnováhu mezi iontovými látkami a pevnou sraženinou (okamžik, kdy začala tvorba sraženiny). Qsp je dáno pro jakýkoli okamžik (neuvedeno); před nasycením nebo po nasycení. Rozdíl mezi Ksp a Qsp je ten, že Ksp je konstanta součinu rozpustnosti, zatímco Qsp je kvocient součinu rozpustnosti.