Klíčový rozdíl mezi metatezí a redoxními reakcemi je v tom, že u metatetických reakcí dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco u redoxních reakcí dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy.
Metateze a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Ale mají různé mechanismy účinku. Metateze je jednokroková reakce, zatímco redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů.
Co je metateze?
Metateze neboli reakce dvojitého vytěsnění jsou typem chemické reakce, při které dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Obecný vzorec je následující:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Vazba, která se během této reakce rozbije a vytvoří, může být buď iontová, nebo kovalentní vazba. Některé příklady tohoto typu reakcí zahrnují srážecí reakce, acidobazické reakce, alkylaci atd.
Ve výše uvedené rovnici si složky A a C každého reaktantu vyměnily svá místa. Obecně tyto reakce probíhají ve vodných roztocích. Dále můžeme tyto reakce kategorizovat následovně:
- Srážecí reakce – Na konci reakce se tvoří sraženina. Například reakce mezi dusičnanem stříbrným a chloridem sodným tvoří sraženinu chloridu stříbrného a vodný dusičnan sodný.
- Neutralizační reakce – Kyselina neutralizuje při reakci s bází. Například roztok HCl (kyselina) může být neutralizován z roztoku NaOH (báze).
Obrázek 01: Příklad reakce dvojitého vytěsnění
Co je redoxní reakce?
Redoxní reakce je typ chemické reakce, při které dochází k oxidační a redukční poloviční reakci současně. V této reakci považujeme oxidaci a redukci za komplementární procesy. Zde je oxidace ztrátou elektronů nebo zvýšením oxidačního stavu, zatímco redukce je zisk elektronů nebo snížení oxidačního stavu.
Obrázek 02: Mechanismus oxidačních a redukčních reakcí
Rychlost redoxní reakce se navíc může lišit od velmi pomalých procesů, jako je rezivění, až po rychlé procesy, jako je spalování paliva.
Jaké jsou podobnosti mezi metatezí a redoxními reakcemi?
- Metateze a redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých se produkty zcela liší od reaktantů.
- Obě reakce zahrnují výměnu něčeho mezi reaktanty za vzniku produktu (produktů). např. výměna elektronů, chemických skupin.
- Tyto reakce zahrnují dvě komplementární reakce. Např. oxidačně-redukční reakce v redoxních reakcích, reakce štěpení a vytváření vazeb v reakcích metateze.
Jaký je rozdíl mezi metatezí a redoxními reakcemi?
Metateze a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi metatezí a redoxními reakcemi je v tom, že u metatetických reakcí dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco u redoxních reakcí dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy. Reakce s dvojitým vytěsněním nebo metateze je jednostupňová reakce, ale redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů. Oxidační stavy atomů se navíc nutně mění během redoxní reakce, ale v metatetických reakcích se mohou nebo nemusí změnit.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi metatezí a redoxními reakcemi.
Shrnutí – Metateze versus redoxní reakce
Metateze a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi metatezí a redoxními reakcemi je v tom, že u metatetických reakcí dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco u redoxních reakcí dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy. Kromě toho je metateze jednostupňová reakce, zatímco redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů.
