Klíčový rozdíl mezi koordinovanými a postupnými reakcemi je v tom, že koordinované reakce jsou jednokrokové reakce, zatímco postupné reakce jsou vícekrokové reakce.
Pojmy koordinované a postupné reakce spadají do oblasti fyzikální chemie, kde se rychlosti reakcí určují pomocí změny množství reaktantu a produktu v čase. Všechny chemické reakce, které známe, lze kategorizovat do dvou různých skupin jako koordinované reakce a postupné reakce v závislosti na mechanismu reakce.
Co jsou to souhrané reakce?
Soustředěné reakce jsou chemické reakce, které zahrnují pouze jeden krok. To znamená; všechny jednokrokové reakce spadají do kategorie koordinovaných reakcí. Proto dochází současně k štěpení vazby a reakcím tvořícím vazbu za vzniku produktů. Jinými slovy, během tohoto typu chemických reakcí nevznikají žádné reaktivní meziprodukty ani nestabilní vysokoenergetické komplexy.
Obrázek 01: Příklad sehrané reakce (obsahuje nestabilní meziprodukt)
Obecně, koordinované reakce nezávisí na polaritě rozpouštědla a mechanismus reakce je pojmenován jako koordinovaný mechanismus. Některé běžné příklady tohoto typu reakcí zahrnují pericyklické reakce, reakce SN2 a některé reakce přeskupení, jako je Claisenův přesmyk.
Co jsou postupné reakce?
Postupné reakce jsou vícestupňové reakce. Proto v těchto reakcích existuje jeden nebo více chemických meziproduktů. Tyto meziprodukty jsou obvykle vysoce reaktivní kvůli vysoké energii, která je činí nestabilní. Postupné reakce obvykle obsahují dvě nebo více elementárních reakcí.
Obrázek 02: Příklad postupné reakce
Na rozdíl od postupných reakcí dochází k štěpení a tvorbě vazby v postupných reakcích v různých krocích (nikoli v jediném kroku). Proto se reaktanty nemohou přeměnit na produkty přímo. „Celková reakce“v postupné reakci, která dává konverzi reaktantů na produkty. Celkovou reakci můžeme získat přesným vyvážením všech kroků v postupné reakci. Přesto existuje jedna elementární reakce v postupné reakci, která určuje rychlost reakce. Je to nejpomalejší reakce z reakční série a může nebo nemusí zahrnovat reaktanty nebo produkty (může obsahovat pouze meziprodukty reakce).
Jaký je rozdíl mezi soustředěnými a postupnými reakcemi?
Pojmy koordinované a postupné reakce spadají do oblasti fyzikální chemie, kde se rychlosti reakcí určují pomocí změny množství reaktantu a produktu v čase. Klíčový rozdíl mezi koordinovanými a postupnými reakcemi je v tom, že koordinované reakce jsou jednokrokové reakce, zatímco postupné reakce jsou vícekrokové reakce. Krok určující rychlost koordinované reakce je sám o sobě koordinovanou reakcí. Ale v postupných reakcích je nejpomalejší elementární reakcí krok určující rychlost.
V koordinovaných reakcích navíc neexistují žádné reakční meziprodukty, protože reaktanty se přímo přeměňují na produkty. Při postupných reakcích však existuje jedna nebo více meziproduktů, které jsou vysoce nestabilní kvůli vysoké energetické hladině sloučeniny. Celková reakce postupné reakce dává konverzi reaktantů na produkty.
Níže uvedená infografika poskytuje další podrobnosti o rozdílu mezi koordinovanými a postupnými reakcemi.
Shrnutí – Concerted vs. Stepwise Reactions
Všechny chemické reakce, které známe, lze rozdělit do dvou skupin jako koordinované reakce a postupné reakce. Klíčový rozdíl mezi koordinovanými a postupnými reakcemi je v tom, že koordinované reakce jsou jednokrokové reakce, zatímco postupné reakce jsou vícekrokové reakce.
