Klíčový rozdíl mezi redoxními a neredoxními reakcemi je ten, že při redoxních reakcích se oxidační stav některých chemických prvků mění z jednoho stavu do druhého, zatímco u neredoxních reakcí se oxidační stavy chemických prvků nemění.
Redoxní a neredoxní reakce jsou dva hlavní typy chemických reakcí. Tyto dvě skupiny se od sebe liší v závislosti na změnách, ke kterým dochází v oxidačních stavech chemických prvků, ze kterých jsou reaktanty vyrobeny.
Co jsou redoxní reakce?
Redoxní reakce je typ chemické reakce, při které dochází k oxidační a redukční poloviční reakci současně. V této reakci považujeme oxidaci a redukci za komplementární procesy. Zde je oxidace ztrátou elektronů nebo zvýšením oxidačního stavu, zatímco redukce je zisk elektronů nebo snížení oxidačního stavu. Termín „redox“je zkrácená forma z redukčně-oxidačních procesů.
Během redoxní reakce se chemická sloučenina/reaktant, která podléhá redukci, nazývá oxidační činidlo, zatímco sloučenina, která prochází oxidací, se nazývá redukční činidlo. Je to proto, že oxidační činidlo způsobuje oxidaci druhé sloučeniny a naopak.
Při redoxní reakci se ve skutečnosti děje přenos elektronů mezi dvěma reaktanty prostřednictvím polovičních reakcí. Tento přenos elektronů můžeme snadno identifikovat pozorováním oxidačních stavů chemických prvků. Během přenosu elektronů se oxidační stav zvyšuje, pokud jsou elektrony ztraceny, protože zanechává nevyvážené protony v atomech, a oxidační stav se snižuje, když jsou elektrony získány, protože elektrony jsou záporné náboje subatomárních částic. Existují různé typy redoxních reakcí, jako jsou rozkladné reakce, kombinační reakce, vytěsňovací reakce a disproporcionační reakce.
Co jsou neredoxní reakce?
Nnonredoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých nedochází ke změně oxidačních stavů chemických prvků. Proto tyto chemické reakce nemají poloviční reakce pro oxidaci a redukci jako u redoxních reakcí. Jinými slovy, během chemické reakce dochází k přenosům elektronů.
Obrázek 02: Neutralizační reakce NaOH a HCl
Běžné příklady neredoxních reakcí zahrnují neutralizační reakce a reakce dvojitého vytěsnění.
Jaký je rozdíl mezi redoxními a neredoxními reakcemi?
Redoxní a neredoxní reakce jsou dva různé typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi redoxními a neredoxními reakcemi je v tom, že při redoxních reakcích se oxidační stav některých chemických prvků mění z jednoho stavu do druhého, zatímco v neredoxních reakcích se oxidační stavy chemických prvků nemění. Kromě toho mají redoxní reakce oxidační poloviční reakce a redukční poloviční reakce, zatímco u neredoxních reakcí nelze pozorovat žádné zvláštní poloviční reakce. Rozkladné reakce, vytěsňovací reakce, disproporcionační reakce atd. jsou příklady redoxních reakcí, zatímco neutralizační reakce, reakce dvojitého vytěsnění atd. jsou příklady neredoxních reakcí.
Následující infografika uvádí rozdíly mezi redoxními a neredoxními reakcemi.
Shrnutí – Redoxní vs. Nonredoxní reakce
Redoxní a neredoxní reakce jsou dva různé typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi redoxními a neredoxními reakcemi je v tom, že při redoxních reakcích se oxidační stav některých chemických prvků mění z jednoho stavu do druhého, zatímco v neredoxních reakcích se oxidační stavy chemických prvků nemění.
