Klíčový rozdíl – rovnovážná konstanta vs. rovnovážná pozice
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantů reakční směsi v její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. Toto je klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou.
Rovnováha je stav systému, kdy dochází současně k dopředné i zpětné reakci. To znamená, že existují protichůdné reakce, které se navzájem vyvažují. Rovnovážná konstanta poskytuje kvantitativní vysvětlení rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha vysvětluje rovnovážný systém kvalitativně.
Co je rovnovážná konstanta?
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze. Rovnovážný stav reakční směsi je stav, do kterého se systém přibližuje, při kterém nedochází k dalším změnám reaktantů nebo produktů. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů.
Obrázek 01: Znak používaný k označení rovnováhy
Rovnovážná konstanta je nezávislá na počátečních koncentracích reaktantů. Faktory, které ovlivňují hodnotu rovnovážné konstanty jsou teplota, povaha rozpouštědla, iontová síla iontů v reakční směsi atd. Rovnovážná konstanta je označena „K“.
Rovnováha konstantní rovnice
A + B ↔ C
Pro výše uvedenou reakci lze uvést rovnovážnou konstantu, jak je uvedeno níže.
K=[C]/ [A][B]
Toto je také známé jako rovnovážná konstanta koncentrací, protože při psaní výrazu se používají koncentrace reaktantů a produktů. Označuje se Kc. Pokud je hodnota K vyšší než 1, rovnováha zvýhodňuje produkty. Pokud je však hodnota K nižší než 1, rovnováha zvýhodňuje reaktanty. Při psaní výrazu rovnovážné konstanty je třeba vzít v úvahu stechiometrické hodnoty rovnice.
aA + bB ↔ cC
K výše uvedené rovnici je následující.
K=[C]c / [A]a[B]b
Pro reakce mezi plynnými sloučeninami je rovnovážná konstanta dána jako rovnovážná konstanta tlaku. Označuje se Kp. Tam je uvažován tlak plynů a jednotky rovnovážné konstanty jsou dány jednotkami tlaku.
Co je rovnovážná pozice?
Rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. V rovnovážné poloze není žádná pozorovatelná změna systému. Žádné čisté množství reaktantů není ztrátové nebo nevznikají žádné produkty. Pokud se vytvoří produkty, přemění se zpět na reaktanty a naopak.
Jaký je rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou?
Rovnovážná konstanta vs. rovnovážná pozice |
|
| Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze. | Rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. |
| Příroda | |
| Rovnovážná konstanta je číslo, které udává rovnovážný stav. | Rovnovážná poloha je koncept používaný k vysvětlení stavu rovnovážného systému. |
| Vliv vnějších faktorů | |
| Hodnota rovnovážné konstanty se změní, když se změní některé parametry, jako je teplota, iontová síla. | Rovnovážná poloha se nemění žádnou změnou systému. |
Shrnutí – rovnovážná konstanta vs rovnovážná pozice
Rovnovážná konstanta je kvantitativním vysvětlením rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha je kvalitativním vysvětlením rovnovážného systému. Rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou je ten, že rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovna zpětná reakce.
