Klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je v tom, že v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích.
Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reaktantů a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováhy jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Tyto dva typy se od sebe liší podle fáze hmoty reaktantů a produktů v rovnováze.
Co je homogenní rovnováha?
Homogenní rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty. Obvykle jsou reaktanty a produkty v jediném roztoku. Tento typ reakční směsi nazýváme homogenní směs. Chemické druhy, které jsou v této směsi, mohou být molekuly, ionty nebo kombinace molekul a iontů. Kromě toho výraz pro rovnovážnou konstantu tohoto typu reakce zahrnuje koncentrace všech reaktantů a produktů. Například smícháním plynného oxidu siřičitého a plynného kyslíku vzniká plynný oxid sírový, všechny reaktanty a produkty jsou v plynné fázi. Potom reakce a rovnovážná konstanta (K) jsou následující:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Co je heterogenní rovnováha?
Heterogenní rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty a produkty v různých fázích. Tam mohou být fáze libovolnou kombinací pevné, kapalné a plynné fáze. Na rozdíl od homogenních rovnováh však při zápisu rovnovážné konstanty pro heterogenní rovnováhu musíme vyloučit koncentrace pevných látek a čistých kapalin. Například smícháním uhlíku v pevné formě s plynným kyslíkem vzniká plynný oxid uhelnatý. Potom reakce a rovnovážná konstanta (K) jsou následující:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Jaký je rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou?
Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reaktantů a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováhy jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je v tom, že v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích.
Při určování rovnovážné konstanty pro homogenní rovnováhy musíme navíc zahrnout koncentrace všech reaktantů a produktů; při určování heterogenních rovnováh však musíme vyloučit koncentrace pevných látek a čistých kapalin a musíme použít koncentrace jiných reaktantů a produktů. Například 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)je homogenní rovnováha a O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)je příkladem heterogenní rovnováhy.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou.
Shrnutí – Homogenní vs. heterogenní rovnováha
Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reaktantů a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováhy jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je v tom, že v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích. Navíc rovnovážná konstanta pro homogenní rovnováhy zahrnuje koncentrace všech reaktantů a produktů, zatímco rovnovážná konstanta pro heterogenní rovnováhy musí vyloučit koncentrace pevných látek a čistých kapalin.
