Elektrochemický článek vs. Elektrolytický článek
V elektrochemické oxidaci hrají redukční reakce důležitou roli. Při oxidačně redukční reakci dochází k přenosu elektronů z jedné reakční složky na druhou. Látka, která přijímá elektrony, je známá jako redukční činidlo, zatímco látka, která elektron uvolňuje, je známá jako oxidační činidlo. Redukční činidlo je zodpovědné za redukci druhého reaktantu při samotné oxidaci. A u oxidačního činidla je to naopak. Tyto reakce mohou být rozděleny do dvou polovičních reakcí, aby se zobrazily oddělené oxidace a redukce; tedy ukazuje počet elektronů pohybujících se dovnitř nebo ven.
Elektrochemické články
Elektrochemický článek je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které je od sebe fyzicky odděleno. Obvykle se separace provádí solným můstkem. Přestože jsou fyzicky odděleny, obě poločlánky jsou ve vzájemném chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. Proto jsou v elektrochemickém článku dvě elektrody zvané anoda a katoda. Obě elektrody jsou externě spojeny s vysoce odolným voltmetrem; proto proud mezi elektrodami neprochází. Tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde probíhají oxidační reakce. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytů. Normálně jsou tyto roztoky iontovými roztoky souvisejícími s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto je třeba je oddělit. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný můstek. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přeměňuje na elektrický proud, který můžeme použít k rozsvícení žárovky nebo k nějaké jiné elektrické práci.
Elektrolytické články
Toto je článek, který používá elektrický proud k rozbití chemických sloučenin, nebo jinými slovy k elektrolýze. Elektrolytické články proto potřebují pro svůj provoz externí zdroj elektrické energie. Pokud například vezmeme měď a stříbro jako dvě elektrody v článku, stříbro je připojeno ke kladnému pólu externího zdroje energie (baterie). Měď je připojena k záporné svorce. Protože záporný terminál je bohatý na elektrony, elektrony odtud proudí k měděné elektrodě. Měď je tedy redukována. Na stříbrné elektrodě probíhá oxidační reakce a uvolněné elektrony jsou přiváděny na kladný pól baterie s nedostatkem elektronů. Následuje celková reakce probíhající v elektrolytickém článku, který má měděné a stříbrné elektrody.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Jaký je rozdíl mezi elektrochemickým článkem a elektrolytickým článkem?
• Elektrolytický článek je druh elektrochemického článku.
• Elektrolytické články potřebují k provozu vnější proud. Ale u elektrochemického článku se potenciální energie článku přemění na elektrický proud. Takže v elektrolytické cele není proces na elektrodách spontánní.
• V elektrochemickém článku je katoda kladná a anoda záporná. V elektrolytickém článku je katoda záporná a anoda kladná.
