Klíčový rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou je ten, že slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně.
Síla kyseliny je její schopnost ionizovat nebo darovat vodíkový iont ve vodném roztoku reagujícím s vodou. Čím více kyselina ionizuje, tím je silnější a tím menší produkce vodíkových iontů ukazuje na slabou kyselinu. To je rozdíl mezi silnou a slabou kyselinou. Koncentrace iontů ve vodném roztoku kyseliny říká, jak silná nebo slabá kyselina je. Takže můžete mít koncentrovaný roztok slabé kyseliny a je naprosto možné mít zředěný roztok silné kyseliny.
Co je slabá kyselina?
Slabá kyselina označuje chemické sloučeniny, které se ve vodném roztoku částečně disociují na ionty. Neuvolňují celkové množství uvolnitelných vodíkových iontů (H+) do roztoku. Pro tyto kyseliny je disociační konstanta kyseliny nebo Ka malá hodnota. pH těchto roztoků leží kolem 3 až 5. Je to především proto, že tyto slabé kyseliny nedokážou zvýšit obsah vodíkových iontů v roztoku tolik jako silná kyselina.
Obrázek 01: Diagram speciace slabé kyseliny (pro slabou kyselinu HA)
Vzhledem k tomu, že slabá kyselina částečně disociuje, obsahuje vodný roztok tři hlavní složky; vodíkové ionty, neionizované molekuly kyseliny a konjugovaná báze (anion navázaný na vodíkový ion v molekule kyseliny). Některé běžné příklady zahrnují kyselinu siřičitou, kyselinu fosforečnou, kyselinu dusitou atd.
Co je silná kyselina?
Silná kyselina označuje molekuly, které se ve vodném roztoku zcela disociují na ionty. Proto se tyto sloučeniny ve vodě zcela ionizují. Hodnota disociační konstanty kyseliny neboli Ka je pro tento typ kyselin vysoká hodnota. Silnější kyselina, snadnější uvolňování vodíkových iontů. Především se to děje kvůli vysoké polaritě vazby H-A, ve které H je atom vodíku a A je konjugovaná báze. Aby byla vysoce polární, rozdíl elektronegativity mezi atomy na každé straně této vazby by měl být vysoký.
Obrázek 02: Chemická struktura silné kyseliny HNO3 (kyselina dusičná)
Uvolnění vodíkových iontů navíc také závisí na velikosti aniontu (konjugované báze), ke kterému je vodíkový iont připojen. Pokud je anion velký a stabilnější, může snadno uvolnit vodíkový iont. Na rozdíl od slabých kyselin tyto silné kyseliny uvolňují do vodného roztoku všechny možné vodíkové ionty. Hodnota pH těchto vodných roztoků je velmi malá; může být od 1 do 3.
Jaký je rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou?
Slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně. Proto je ionizace klíčovým rozdílem mezi slabou a silnou kyselinou. Navíc, jeden další rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou je ten, že slabá kyselina neodstraní všechny uvolnitelné atomy vodíku. Naopak silná kyselina uvolňuje všechny možné atomy vodíku.
Kromě toho existuje rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou na základě jejich hodnoty pH. To jest; hodnota pH slabých kyselin se pohybuje od 3 do 5, zatímco hodnota pH silných kyselin se pohybuje od 1 do 3. Disociační konstanta kyselin také přispívá k dalšímu rozdílu mezi slabou a silnou kyselinou. Kyselá disociační konstanta slabé kyseliny je malá ve srovnání se silnou kyselinou.
Shrnutí – Slabá vs silná kyselina
Kyseliny jsou molekuly, které mohou uvolňovat vodíkové ionty do vodného roztoku. Všechny kyseliny můžeme rozdělit na silné kyseliny, středně silné kyseliny a slabé kyseliny. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi slabou a silnou kyselinou je ten, že slabé kyseliny ionizují částečně ve vodě, zatímco silné kyseliny ionizují úplně.
