Klíčový rozdíl – kyselina octová vs. acetát
Klíčový rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem je ten, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco acetát je aniont s čistým záporným elektrickým nábojem.
Kyselina octová je organická sloučenina, která pomáhá při výrobě octa, zatímco acetátový iont je konjugovanou bází kyseliny octové. Nejdůležitější je, že k tvorbě acetátového iontu dochází odstraněním atomu vodíku v karboxylové skupině kyseliny octové.
Co je kyselina octová?
Kyselina octová je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g/mol, zatímco název této sloučeniny podle IUPAC je kyselina ethanová. Dále je při pokojové teplotě kyselina octová bezbarvá kapalina s kyselou chutí. Kyselina octová je kategorizována jako karboxylová v důsledku přítomnosti skupiny karboxylové kyseliny (-COOH).
Obrázek 1: Molekula kyseliny octové
Ledová kyselina octová je koncentrovaná forma kyseliny octové. Kyselina octová má navíc štiplavý zápach, který je podobný vůni octa, a také charakteristickou kyselou chuť. Je to také slabá kyselina, protože se částečně disociuje ve vodném roztoku a uvolňuje acetátový anion a proton. Kyselina octová má jeden disociovatelný proton na molekulu. Nicméně, ledová kyselina je dráždivá látka, která je vysoce žíravá.
Kyselina octová je jednoduchá karboxylová kyselina; ve skutečnosti je to druhá nejjednodušší karboxylová kyselina. V pevném stavu kyseliny octové tvoří molekuly řetězce molekul pomocí vodíkových vazeb. V parní fázi kyseliny octové však tvoří dimery (dvě molekuly spojené navzájem vodíkovými vazbami). Protože kapalná kyselina octová je polární protické rozpouštědlo, je mísitelná s mnoha polárními a nepolárními rozpouštědly.
Co je acetát?
Acetát je aniont vzniklý odstraněním atomu vodíku z kyseliny octové. Tento aniont má čistý záporný náboj (náboj je -1 v důsledku uvolnění jednoho protonu). Acetátový iont nemůže zůstat jako samostatná sloučenina kvůli svému náboji, který je vysoce reaktivní. Existuje tedy většinou jako sůl alkalického kovu. Acetátový iont je konjugovaná báze kyseliny octové, která následně vzniká disociaci kyseliny octové.
Obrázek 2: Acetátový anion
Chemický vzorec tohoto aniontu je C2H3O2 − zatímcojeho název IUPAC je etanoát. Dále je molární hmotnost acetátu 59 g/mol. Konkrétně při hodnotách pH nad 5,5 existuje kyselina octová jako acetátový aniont, který spontánně uvolňuje proton. Je to proto, že při vysokém pH je acetátový iont stabilní než kyselina octová.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem?
Kyselina octová vs acetát |
|
| Kyselina octová je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3COOH. | Acetát je aniont vzniklý odstraněním atomu vodíku z kyseliny octové. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost kyseliny octové je 60 g/mol. | Molární hmotnost acetátu je 59 g/mol. |
| Elektrický poplatek | |
| Kyselina octová nemá žádný čistý poplatek. | Acetát má záporný náboj. |
| Kategorie | |
| Kyselina octová je organická molekula. | Acetát je organický anion. |
| pH | |
| Molekuly kyseliny octové jsou stabilní při nízké hodnotě pH (kolem pH 5). | Acetátový iont je stabilní při vysokých hodnotách pH (vyšších než pH 5,5). |
Shrnutí – kyselina octová vs acetát
Kyselina octová je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina. Acetát je na druhé straně anion odvozený od kyseliny octové. Klíčový rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem je v tom, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco acetát je aniont s čistým záporným elektrickým nábojem.
