Klíčový rozdíl mezi dusičnanem bismutitým a subdusičnanem bismutitý je v tom, že sloučenina dusičnanu bismutitého obsahuje kationt Bi3+ a dusičnanové anionty, zatímco subdusičnan bismutitý obsahuje kationty Bi3+, dusičnanové anionty a oxidové anionty.
dusičnan bismutitý a subdusičnan bismutitý jsou dvě příbuzné sloučeniny, protože subdusičnan bismutitý se připravuje ze sloučeniny dusičnanu bismutitého.
Co je dusičnan vizmutitý?
Dusičnan bismutitý je sloučenina soli skládající se z bismutu v oxidačním stavu +3 a dusičnanových aniontů. Proto je znám jako dusičnan bismutitý. Má nejběžnější pentahydrátovou pevnou formu, která je užitečná při výrobě dalších sloučenin obsahujících vizmut. Dusičnan vizmutitý je obvykle komerčně dostupný a je to jediná dusičnanová sůl, která se tvoří z prvku skupiny 15, což ukazuje na kovovou povahu vizmutu.
dusičnan bismutitý můžeme připravit reakcí kovového bismutu a koncentrované kyseliny dusičné. Chemická reakce je následující:
Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2H 2O + NE
Molární hmotnost dusičnanu bismutitého je 485 g/mol. Jeho chemický vzorec může být uveden jako Bi(NO3)35H2O. Jeví se jako bílá, bezbarvá pevná látka s hustotou 2,90 g/cm3. Po rozpuštění této sloučeniny ve vodě se rozkládá na oxynitrát vizmutitý. Navíc je mírně rozpustný v kyselině.
dusičnan bismutitý se obvykle rozpouští v kyselině dusičné, ale snadno se hydrolyzuje za vzniku řady oxynitrátů, když pH překročí 0. Navíc je tato látka rozpustná v acetonu, kyselině octové a glycerolu; prakticky je však nerozpustný v ethanolu a ethylacetátu. Kromě toho může dusičnan vizmutitý tvořit nerozpustné komplexy s pyrogallolem a cupferronem. Tyto sloučeniny byly základem gravimetrických metod pro stanovení obsahu bismutu.
Co je subnitrát vizmutu?
Subnitrát bismutitý je také známý jako oxynitrát bismutitý. Je to název, který se používá pro řadu sloučenin sestávajících z Bi3+, dusičnanových iontů a oxidových iontů. Tyto sloučeniny můžeme považovat za vytvořené z Bi2O3, N2O5 a H2O. Subnitrát bismutitý je také známý jako dusičnan bismutylový.
V raných dobách se tato sloučenina používala jako bílý pigment v péči o krásu a jako jemný dezinfekční prostředek pro vnitřní i vnější aplikace. Kromě toho byla tato sloučenina použita k vytvoření Dragondorffova činidla, které se používá v TLC barvení. Chemický vzorec subnitrátu vizmutu je BiH2NO5, a molární hmotnost je 305 g/mol. Komerčně dostupná forma je však uvedena jako Bi5O(OH)9(NO3) 4
Některé sloučeniny subnitrátu bismutu jsou plně charakterizovány monokrystalickými studiemi a podle těchto studií mají tyto sloučeniny oktaedrickou kationtovou strukturu. Nepřímý důkaz říká, že buď oktaedrický kation Bi6O4(OH)4 6+ nebo oktaedrický kation Bi6(OH)126+ vyskytuje se ve vodném roztoku.
Z dusičnanu bismutitého můžeme připravit subdusičnan bismutitý. Hydrolýzou roztoku dusičnanu bismutitého přidáním alkálie nebo reakcí formy pentahydrátu s KOH nebo řízeným tepelným rozkladem pentahydrátu vzniká subdusičnan bismutitý.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem bismutnatým a subnitrátem bismutnatým?
Dusičnan bismutitý a subdusičnan bismutitý jsou anorganické sloučeniny solí bismutu. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem bismutitým a subdusičnanem bismutitý je v tom, že sloučenina dusičnanu bismutnatého obsahuje kationt Bi3+ a dusičnanové anionty, zatímco subdusičnan bismutitý obsahuje kationty Bi3+, dusičnanové anionty a oxidové anionty.
Shrnutí – dusičnan bismutitý vs. subnitrát bismutitý
Jak dusičnan bismutitý, tak subdusičnan bismutitý mají atomy bismutu v oxidačním stavu +3 a dusičnanové anionty. Klíčový rozdíl mezi dusičnanem bismutitým a subdusičnanem bismutitý je v tom, že sloučenina dusičnanu bismutnatého obsahuje kationt Bi3+ a dusičnanové anionty, zatímco subdusičnan bismutitý obsahuje kationty Bi3+, dusičnanové anionty a oxidové anionty.
