Klíčový rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem je v tom, že hliník je kov odolný proti korozi, zatímco hořčík ne.
Horčík a hliník jsou dva chemické prvky, které můžeme v periodické tabulce kategorizovat jako kovy. Oba jsou přirozeně se vyskytující kovy v různých minerálních formách. Existuje mnoho aplikací těchto chemických prvků jako kovů díky jejich příznivým vlastnostem.
Co je hliník?
Hliník nebo Al je prvek ve skupině 3 a periodě 3 a má atomové číslo 13. Elektronová konfigurace Al je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Navíc je to stříbřitě bílá pevná látka a je to nejhojnější kov v zemské kůře. Není rozpustný ve vodě při pokojové teplotě.
Atomová hmotnost hliníku je navíc 27 g mol-1 a je to lehký, odolný kov. Nesnadno se vznítí. Jelikož je tento kov příliš reaktivní na to, aby zůstal ve své volné formě, přirozeně se vyskytuje v minerálních formách. Kromě toho je hlavním minerálem obsahujícím hliník bauxit. Velké bauxitové rudy se nacházejí v Austrálii, Brazílii, Jamajce a Guineji. Hliník je také v minerálních formách, jako je kryolit, beryl, granát atd.
Obrázek 01: Hliníkové dráty
Vzhledem k nízké hustotě a odolnosti vůči korozi používají výrobci hliník převážně ve výrobě automobilů a jiných vozidel, ve stavebnictví, v barvách, pro domácí potřeby, balení atd.
Co je hořčík?
Horčík je 12. prvek v periodické tabulce. Je ve skupině kovů alkalických zemin a ve 3. období. Tento kov můžeme označit jako Mg. Hořčík je jednou z nejrozšířenějších molekul na Zemi. Je to základní prvek na makroúrovni pro rostliny a zvířata.
Hořčík má elektronovou konfiguraci 1s2 2s2 2p6 3s 2 Vzhledem k tomu, že na nejvzdálenějším orbitálu jsou dva elektrony, hořčík rád daruje tento elektron jinému elektronegativnějšímu atomu a vytvoří nábojový iont +2. Atomová hmotnost Mg je asi 24 g mol-1 a je to lehký kov, ale silný kov.
Příroda
Je to navíc krystalická pevná látka se stříbřitou barvou. Je však vysoce reaktivní s kyslíkem; tak vytváří vrstvu oxidu hořečnatého (MgO), když je vystaven normálnímu vzduchu, který má tmavou barvu. A tato vrstva MgO působí jako ochranná vrstva. Proto přirozeně nemůžeme najít tento kov jako čistý prvek. Když spálíme volný hořčík, dává charakteristický jiskřivý bílý plamen.
Obrázek 02: Tenké hořčíkové filmy
Tento kov je také vysoce rozpustný ve vodě a reaguje s vodou při pokojové teplotě a uvolňuje bublinky plynného vodíku. Kromě toho také dobře reaguje s většinou kyselin a produkuje plyn MgCl2 a H2. Hořčík se z velké části vyskytuje v mořské vodě a minerálech, jako je dolomit, magnezit, karnallit, mastek atd. Tento kov můžeme extrahovat z mořské vody přidáním hydroxidu vápenatého. Tvoří hydroxid hořečnatý. Tam potřebujeme odfiltrovat vysrážený hydroxid hořečnatý a poté jej musíme nechat reagovat s HCl za vzniku MgCl2. Poté pomocí elektrolýzy chloridu hořečnatého můžeme oddělit kov na katodě.
Důležitější je, že hořčík je užitečný v organických reakcích (Grignardovo činidlo) a mnoha dalších laboratorních reakcích. Kromě toho jsou sloučeniny hořčíku začleňovány do potravin, hnojiv a kultivačních médií, protože je nezbytným prvkem pro růst a vývoj organismů.
Jaký je rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem?
Hliník je kov s atomovým číslem 13 a chemickou značkou Al a hořčík je kov s atomovým číslem 12 a chemickou značkou Mg. Klíčový rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem je v tom, že hliník je kov odolný proti korozi, zatímco hořčík není. Kromě toho existují tři valenční elektrony hliníku. Tvoří tedy kationt +3, zatímco hořčík má dva valenční elektrony a může vytvořit kationt kovu +2. To je další rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem.
Další rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem spočívá v tom, že hliník není rozpustný ve vodě při pokojové teplotě, zatímco hořčík je vysoce rozpustný ve vodě a reaguje s vodou při pokojové teplotě. Kromě toho se hliník snadno nezapálí, ale hořčík ano.
Další rozdíly jsou uvedeny v tabulce v infografice o rozdílu mezi hliníkem a hořčíkem.
Shrnutí – hliník vs hořčík
Horčík a hliník jsou kovy, které mají poněkud podobný vzhled. Jsou to však dva různé kovy. Klíčový rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem je v tom, že hliník je kov odolný proti korozi, zatímco hořčík ne.
