Klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je ten, že atom berylia má dvě energetické úrovně obsahující jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně obsahující jeho elektrony.
Beryllium a hořčík jsou dva sousedící kovy alkalických zemin. To znamená; oba tyto chemické prvky jsou ve stejné skupině (skupina 2), ale v různých obdobích, tj. berylium je v období 2nd, zatímco hořčík je v období 3rdobdobí.
Co je Berylium?
Beryllium je chemický prvek s atomovým číslem 4 a symbolem Be. Při standardní teplotě a tlaku se jeví jako lesklá šedá pevná látka. Tento prvek je ve vesmíru poměrně vzácný. Je to divalentní prvek. To znamená; může z oxidačního stavu +2 odstranit dva své elektrony ve valenčním obalu. Elektronová konfigurace berylia je [He]2s2 Proto nemá orbitaly p nebo d vyplněné elektrony. Jedná se tedy o prvek bloku S.
Obrázek 01: Berylium
Beryllium je tvrdý kov, který je také křehký. Má uzavřený hexagonální krystalový systém. Tuhost tohoto kovu je výjimečná. Navíc má vysokou měrnou tepelnou a tepelnou vodivost. Zatímco je berylium vázáno na jiné atomy, má vysoký atomový a iontový poloměr, protože má velmi vysoký ionizační potenciál a silnou polarizaci.
Co je hořčík?
Hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a symbolem Mg. Při pokojové teplotě se vyskytuje jako šedá lesklá pevná látka. Hořčík je ve skupině 2, perioda 3 v periodické tabulce. Jedná se tedy o prvek s-bloku. Je to také kov alkalických zemin (chemické prvky skupiny 2 se nazývají kovy alkalických zemin). Elektronová konfigurace hořčíku je [Ne]3s2
Obrázek 02: Hořčík
Hořčík je hojně se vyskytující chemický prvek ve vesmíru. V přírodě se vyskytuje v kombinaci s jinými chemickými prvky. Zde je oxidační stav hořčíku +2. Volný kov je vysoce reaktivní, ale můžeme ho vyrobit jako syntetický materiál. Může hořet a produkovat velmi jasné světlo. Říkáme tomu zářivé bílé světlo. Hořčík můžeme získat elektrolýzou hořečnatých solí. Tyto hořečnaté soli lze získat ze solanky.
Hořčík je lehký kov a má nejnižší hodnoty bodů tání a varu mezi kovy alkalických zemin. Tento kov je také křehký a snadno se láme spolu se smykovými pásy. Když je slitina legována hliníkem, slitina se stává velmi tažnou.
Při vystavení vzduchu hořčík ztmavne. Nevyžaduje také skladovací prostor bez vzduchu, protože jeho povrch chrání tenká vrstva oxidu hořečnatého. A tato vrstva oxidu hořečnatého je nepropustná a také se obtížně odstraňuje.
Reakce mezi hořčíkem a vodou není tak rychlá jako u vápníku a jiných kovů alkalických zemin. Když ponoříme kousek hořčíku do vody, můžeme pozorovat, jak z kovového povrchu vycházejí bublinky vodíku. Reakce se však urychlí horkou vodou. Kromě toho může tento kov reagovat s kyselinami exotermicky, např. s kyselinou chlorovodíkovou (HCl).
Jaký je rozdíl mezi beryliem a hořčíkem?
Beryllium a hořčík jsou dva chemické prvky ve stejné skupině, ale se dvěma sousedními periodami. Berylium je chemický prvek s atomovým číslem 4 a symbolem Be, zatímco hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a symbolem Mg. Klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je v tom, že atom berylia má dvě energetické úrovně obsahující jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně obsahující jeho elektrony.
Kovový hořčík má navíc nejnižší body tání a varu mezi kovy alkalických zemin; proto jsou body tání a varu berylia vyšší než hořčíku. Kromě toho je dalším rozdílem mezi beryliem a hořčíkem to, že berylium je diamagnetické, zatímco hořčík je paramagnetický.
Shrnutí – Berylium vs hořčík
Beryllium a hořčík jsou dva chemické prvky ve stejné skupině, ale se dvěma sousedními periodami. Klíčový rozdíl mezi beryliem a hořčíkem je v tom, že atom berylia má dvě energetické úrovně, které obsahují jeho elektrony, zatímco atom hořčíku má tři energetické úrovně obsahující jeho elektrony.
