Klíčový rozdíl mezi zinkem a hořčíkem je v tom, že zinek je kov po přechodu, zatímco hořčík je kov alkalických zemin.
Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Tyto chemické prvky se vyskytují převážně jako kovy. Mají však odlišné chemické a fyzikální vlastnosti v důsledku různých elektronových konfigurací.
Co je zinek?
Zinek je chemický prvek s atomovým číslem 30 a chemickou značkou Zn. Tento chemický prvek připomíná hořčík, když vezmeme v úvahu jeho chemické vlastnosti. Je tomu tak především proto, že oba tyto prvky vykazují oxidační stav +2 jako stabilní oxidační stav a kationty Mg+2 a Zn+2 mají podobnou velikost. Navíc se jedná o 24. nejrozšířenější chemický prvek na zemské kůře.
Standardní atomová hmotnost zinku je 65,38 a vypadá jako stříbrošedá pevná látka. Je ve skupině 12 a periodě 4 periodické tabulky. Tento chemický prvek patří do d bloku prvků a spadá do kategorie post-transition metal. Navíc je zinek při standardní teplotě a tlaku pevnou látkou. Má krystalovou strukturu hexagonální těsně sbalenou strukturu.
Zinek je diamagnetický kov a má modrobílý lesklý vzhled. Při většině teplot je tento kov tvrdý a křehký. Stává se však kujným, mezi 100 a 150 °C. Navíc je to slušný vodič elektřiny. Má však nízké body tání a varu ve srovnání s většinou ostatních kovů.
Když vezmeme v úvahu výskyt tohoto kovu, zemská kůra obsahuje asi 0,0075 % zinku. Tento prvek můžeme najít v půdě, mořské vodě, měděných a olověných rudách atd. Kromě toho se tento prvek s největší pravděpodobností vyskytuje v kombinaci se sírou.
Co je hořčík?
Hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a chemickou značkou Mg. Tento chemický prvek se při pokojové teplotě vyskytuje jako šedá lesklá pevná látka. Je ve skupině 2, perioda 3, v periodické tabulce. Proto jej můžeme pojmenovat jako prvek s-bloku. Kromě toho je hořčík kovem alkalických zemin (chemické prvky skupiny 2 se nazývají kovy alkalických zemin). Elektronová konfigurace tohoto kovu je [Ne]3s2.
Kovový hořčík je hojně se vyskytující chemický prvek ve vesmíru. Tento kov se přirozeně vyskytuje v kombinaci s jinými chemickými prvky. Kromě toho je oxidační stav hořčíku +2. Volný kov je vysoce reaktivní, ale můžeme ho vyrobit jako syntetický materiál. Může hořet a produkovat velmi jasné světlo. Říkáme tomu zářivé bílé světlo. Hořčík můžeme získat elektrolýzou hořečnatých solí. Tyto hořečnaté soli lze získat ze solanky.
Hořčík je lehký kov a má nejnižší hodnoty bodů tání a varu mezi kovy alkalických zemin. Tento kov je také křehký a snadno se láme spolu se smykovými pásy. Když je slitina legována hliníkem, slitina se stává velmi tažnou.
Reakce mezi hořčíkem a vodou není tak rychlá jako u vápníku a jiných kovů alkalických zemin. Když ponoříme kousek hořčíku do vody, můžeme pozorovat, jak z kovového povrchu vycházejí bublinky vodíku. Reakce se však urychlí horkou vodou. Kromě toho může tento kov reagovat s kyselinami exotermicky, např.např. kyselina chlorovodíková (HCl).
Jaký je rozdíl mezi zinkem a hořčíkem?
Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Zinek je chemický prvek s atomovým číslem 30 a chemickým symbolem Zn, zatímco hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a chemickým symbolem Mg. Klíčový rozdíl mezi zinkem a hořčíkem je v tom, že zinek je kov po přechodu, zatímco hořčík je kov alkalických zemin. Dále se zinek používá při výrobě slitin, galvanickém zinkování, automobilových součástech, elektrických součástech atd., zatímco hořčík se používá jako součást slitin hliníku. To zahrnuje slitiny používané v hliníkových nápojových plechovkách. Hořčík legovaný zinkem se používá při tlakovém lití.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi zinkem a hořčíkem.
Shrnutí – zinek vs hořčík
Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Klíčový rozdíl mezi zinkem a hořčíkem je v tom, že zinek je kov po přechodu, zatímco hořčík je kov alkalických zemin.
