Klíčový rozdíl mezi vazebnou entalpií a mřížkovou entalpií je v tom, že vazebná entalpie je množství energie, která je potřebná k rozpadu chemické vazby, zatímco energie mřížky je množství energie, které je potřeba k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationtů a aniontů v plynném stavu.
Oba tyto termíny popisují výměnu energie mezi systémem a jeho okolím. Vazebná entalpie je opakem mřížkové entalpie. Entalpie vazby vysvětluje rozbití vazby, zatímco entalpie mřížky vysvětluje tvorbu vazby. To je důvod, proč jsou navzájem opačné jevy.
Co je Bond Entalpy?
Entalpie vazby je množství energie, které je potřeba k rozpadu chemické vazby. Pokud zde použijeme standardní definici, říká, že entalpie vazby je změna entalpie, když se jeden mol vazeb rozbije v látce při 298 K. Protože tento termín pojednává o rozbití vazby, můžeme to pojmenovat také jako energie disociace vazby. Mezi další synonyma patří síla vazby a průměrná energie vazby.
Obrázek 01: Energie vazeb některých chemických vazeb
Pokud je hodnota entalpie vazby vysoká, znamená to, že vazba je velmi pevná a obtížně se rozkládá. Proto vyžaduje více energie k rozbití této konkrétní vazby. Jednotky, které používáme pro stanovení hodnoty vazebné entalpie, jsou obvykle kcal/mol (kilokalorie na mol) nebo kJ/mol (kiloJouly na mol).
Co je mřížková entalpie?
Mřížková entalpie je množství energie potřebné k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny za standardních podmínek s použitím kationtů a aniontů v plynném stavu. Protože se zde zabýváme krystalovými mřížkami, používá se pro krystalové mřížky termín mřížková entalpie; jinými slovy, používá se pro pevné sloučeniny. Je to míra sil, které spojují ionty dohromady (kohezní síly).
Obrázek 02: Příhradová struktura
Obecně je energie mřížky důležitá při určování některých fyzikálních vlastností, včetně rozpustnosti krystalů, tvrdosti a těkavosti. Energie mřížky je obvykle záporná energie, ale entalpie mřížky je kladná hodnota. Je to proto, že objem molu krystalické pevné látky se při vytváření mřížky zmenšuje.
Jaký je rozdíl mezi entalpií vazby a mřížkovou entalpií?
Entalpie vazby je proces opačný než entalpie mřížky, protože entalpie vazby se zabývá rozbitím vazby, zatímco entalpie mřížky se zabývá tvorbou vazby. Klíčovým rozdílem mezi vazebnou entalpií a mřížkovou entalpií je tedy to, že vazebná entalpie je množství energie potřebné k rozpadu chemické vazby, zatímco energie mřížky je množství energie, která je potřebná k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationtů a aniontů v plynném stavu. Vazebná entalpie je změna entalpie, když se jeden mol vazeb rozbije v látce při 298 K. Proto to můžeme nazvat také jako vazebnou disociační entalpii.
Shrnutí – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Entalpie vazby se zabývá rozpadem vazby, zatímco entalpie mřížky se zabývá tvorbou vazby. Klíčovým rozdílem mezi vazebnou entalpií a mřížkovou entalpií je tedy to, že vazebná entalpie je množství energie potřebné k rozpadu chemické vazby, zatímco energie mřížky je množství energie, která je potřebná k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationty a anionty v plynném stavu.
