Klíčový rozdíl mezi thymolftaleinem a fenolftaleinem je ten, že ke změně barvy thymolftaleinu dochází z bezbarvé na modrou, zatímco ke změně barvy fenolftaleinu dochází z bezbarvé na růžovou při změně reakčních podmínek z kyselé na zásaditou.
Thymolftalein a fenolftalein jsou dva různé indikátory pH, které jsou velmi užitečné v titrimetrických analytických procesech.
Co je thymolftalein?
Thymolftalein je typ ftaleinového barviva, které je užitečné jako acidobazický indikátor. Chemický vzorec thymolftaleinu je C28H30O4. Je to indikátor pH, který udává změnu barvy při změnách pH reakční směsi. Rozsah přechodového pH tohoto indikátoru se pohybuje kolem 9,3 – 10,5. Thymolftalein je bezbarvý pod pH 9,3, zatímco při hodnotách pH nad 10,5 se objevuje v modré barvě. Navíc molární extinkční koeficient thymolftaleinu je 38 000 M-1cm-1 při 595 nm pro anion modré barvy.
Obrázek 01: Chemická struktura indikátoru thymolftaleinu
Syntéza thymolftaleinu může být provedena pomocí thymolu a anhydridu kyseliny ftalové. Produktem této syntézní reakce je bílý prášek, který je také komerčně dostupnou formou thymolftaleinu. Při vysokých teplotách má tato látka tendenci se rozkládat. Dále se tato látka používá jako projímadlo a také k mizení inkoustu.
Co je fenolftalein?
Fenolftalein je indikátor pH, který je užitečný jako indikátor acidobazické titrace. Jedná se o velmi běžný indikátor, který často používáme v našich laboratorních titračních procesech. Chemický vzorec této látky je C20H14O4. Tento výraz můžeme napsat jednoduše jako „Hin“nebo jako „phph“. Kyselá barva fenolftaleinu je bezbarvá, zatímco základní barva fenolftaleinu je růžová. Rozsah pH pro tuto změnu barvy je kolem 8,3 – 10,0 pH.
Kromě toho je indikátor fenolftalein mírně rozpustný ve vodě a často se rozpouští v alkoholech. Takto je můžeme snadno použít při titracích. Fenolftalein je slabá kyselina, která může uvolňovat protony do roztoku. Kyselá forma fenolftaleinu je neiontová a je bezbarvá. Deprotonovaná forma fenolftaleinu má růžovou barvu a je to iontová forma. Přidáme-li do reakční směsi bázi skládající se z fenolftaleinového indikátoru, má rovnováha mezi iontovou a neiontovou formou tendenci posouvat se směrem k deprotonovanému stavu, protože protony jsou z roztoku odstraněny.
Obrázek 02: Základní barva fenolftaleinu
Pokud jde o syntézu indikátoru fenolftaleinu, můžeme jej vyrobit kondenzací anhydridu kyseliny ftalové v přítomnosti dvou ekvivalentů fenolu za kyselých podmínek. Navíc může být tato reakce katalyzována pomocí směsi chloridu zinečnatého a thionylchloridu.
Jaký je rozdíl mezi thymolftaleinem a fenolftaleinem?
Thymolftalein a fenolftalein jsou dva různé indikátory pH, které jsou velmi užitečné v titrimetrických analytických procesech. Klíčový rozdíl mezi thymolftaleinem a fenolftaleinem je v tom, že ke změně barvy thymolftaleinu dochází z bezbarvé na modrou, zatímco ke změně barvy fenolftaleinu dochází z bezbarvé na růžovou barvu při změně reakčních podmínek z kyselé na zásaditou. Kromě toho je aktivní rozsah pH thymolftaleinu 9,3 až 10,5, zatímco aktivní rozsah pH fenolftaleinu je 8,3 až 10,0.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi thymolftaleinem a fenolftaleinem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Thymolftalein vs. Fenolftalein
Thymolftalein a fenolftalein jsou dva různé indikátory pH, které jsou velmi užitečné v titrimetrických analytických procesech. Klíčový rozdíl mezi thymolftaleinem a fenolftaleinem je v tom, že ke změně barvy thymolftaleinu dochází z bezbarvé na modrou, zatímco ke změně barvy fenolftaleinu dochází z bezbarvé na růžovou barvu při změně reakčních podmínek z kyselé na zásaditou.
