Klíčový rozdíl mezi methyloranží a fenolftaleinem je ten, že barva methyloranže se při přechodu z kyselého na zásadité prostředí mění z červené na žlutou, zatímco barva fenolftaleinu se při přechodu z kyselého na zásadité prostředí mění z bezbarvé na růžovou..
Indikátor je složka používaná v titrimetrické analýze k nalezení koncového bodu, kde reakce končí. Můžeme určit použité množství analytu, abychom podle toho našli mnoho různých chemických parametrů.
Co je methylový pomeranč?
Methylová oranž je indikátor pH, který ukazuje červenou a žlutou barvu při různých hodnotách pH. Často se používá v titračních technikách pro své zřetelné a jasné barevné variace. V kyselém prostředí vykazuje červenou barvu a v zásaditém prostředí žlutou. Barva se mění při pKa, proto se obvykle používá při titraci kyselin. Přestože nemá celé spektrum barevných změn, má ostrý koncový bod. Když se roztok stane méně kyselým, methyloranž změní barvu z červené na oranžovou. Nakonec se změní na žlutou, což je konečný bod titrace.
Chemický vzorec methyloranže je C14H14N3NaO 3S. Má molární hmotnost 327,33 g/mol. Jeho vzhled může být popsán jako oranžová nebo žlutá pevná látka. Hustota methyloranže je 1,258 g/cm3 Její bod tání je >300 stupňů Celsia a při vyšších teplotách se rozkládá. Je špatně rozpustný ve vodě. V diethyletheru je methylová oranž nerozpustná. pKa tohoto indikátoru je 3,47 ve vodě při normální pokojové teplotě (25 stupňů Celsia).
Navíc můžeme odvodit další indikátor pomocí methyloranže, která je známá jako xylenkyanol. Jak se roztok stává zásaditějším, mění se z šedofialové na zelenou. Je známý jako modifikovaný indikátor. Methylová oranž má však mutagenní vlastnosti. Proto je považována za toxickou látku, se kterou je třeba zacházet opatrně.
Co je fenolftalein?
Fenolftalein je indikátor pH, který je užitečný jako indikátor acidobazické titrace. Je to běžný indikátor často používaný v laboratorních titračních procesech. Chemický vzorec fenolftaleinu je C20H14O4. Tento název je zkrácen jako „Hin“nebo jako „phph“. Kyselá barva fenolftaleinu je bezbarvá, zatímco základní barva indikátoru je růžová. Proto při přechodu z kyselého na zásadité médium se barva změní z bezbarvé na růžovou. Rozsah pH pro tuto změnu barvy je kolem 8,3 – 10,0 pH.
Fenolftaleinový indikátor je navíc mírně rozpustný ve vodě a často se rozpouští v alkoholech. Proto je můžeme snadno použít při titracích. Fenolftalein je slabá kyselina, která může do roztoku uvolňovat protony. Kyselá forma fenolftaleinu je neiontová a bezbarvá. Deprotonovaná forma fenolftaleinu má růžovou barvu a je to iontová forma. Přidáme-li do reakční směsi bázi skládající se z fenolftaleinového indikátoru, má rovnováha mezi iontovou a neiontovou formou tendenci se posunout směrem k deprotonovanému stavu, protože protony jsou z roztoku odstraněny.
Pokud uvažujeme o syntéze indikátoru fenolftaleinu, můžeme jej vyrobit kondenzací anhydridu kyseliny ftalové v přítomnosti dvou ekvivalentů fenolu za kyselých podmínek. Navíc může být tato reakce katalyzována pomocí směsi chloridu zinečnatého a thionylchloridu.
Jaký je rozdíl mezi methylpomerančem a fenolftaleinem?
Klíčový rozdíl mezi methyloranží a fenolftaleinem je ten, že barva methyloranže se při přechodu z kyselého na zásadité prostředí mění z červené na žlutou, zatímco barva fenolftaleinu se při přechodu z kyselého na zásadité prostředí mění z bezbarvé na růžovou.. U methyloranže je rozsah pH pro tuto barevnou změnu kolem 3,1 – 4,4, zatímco u fenolftaleinu je rozsah pH pro tuto barevnou změnu kolem 8,3 – 10,0 pH.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi methyloranží a fenolftaleinem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Methyl Orange vs. Fenolftalein
Methyloranž a fenolftalein jsou indikátory pH, které jsou užitečné jako indikátory titrace. Klíčový rozdíl mezi methyloranží a fenolftaleinem je v tom, že barva methyloranže se mění z červené na žlutou, když se mění z kyselého na bazické médium, zatímco barva fenolftaleinu se mění z bezbarvé na růžovou, když se mění z kyselého na bazické médium.
