Klíčový rozdíl mezi IR a UV a viditelnou spektroskopií je ten, že IR spektroskopie využívá nízkoenergetickou infračervenou část spektra, zatímco UV a viditelná spektroskopie využívá UV a viditelné oblasti elektromagnetického spektra.
Existují různé spektroskopické techniky podle rozsahu vlnových délek, které se měří. IR, UV a viditelná spektroskopie jsou dvě takové spektroskopické techniky.
Co je IR spektroskopie?
IR spektroskopie nebo infračervená spektroskopie (také známá jako vibrační spektroskopie) je měření interakce IR záření s hmotou pomocí absorpce, emise nebo odrazu. Tato metoda je užitečná při studiu a identifikaci chemických látek nebo funkčních skupin v pevné, kapalné nebo plynné formě. Kromě toho můžeme použít IR spektroskopii k charakterizaci nových materiálů a identifikaci a ověření známých i neznámých vzorků.
IR spektroskopie zahrnuje absorpční frekvence molekul, které jsou charakteristické pro strukturu. Obvykle se tyto absorpce vyskytují na rezonančních frekvencích (je to frekvence absorbovaného záření, která odpovídá vibrační frekvenci). Zejména v Born-Oppenheimerově a harmonické aproximaci jsou rezonanční frekvence spojeny s normálními způsoby vibrace, které odpovídají povrchu potenciální energie molekulárního elektronického základního stavu. Navíc rezonanční frekvence souvisí se silou vazby a hmotností atomů na každém konci. Proto je frekvence těchto vibrací spojena s obzvláště normálním způsobem pohybu a konkrétním typem vazby.
Co je UV a viditelná spektroskopie?
UV a viditelná spektroskopie nebo UV-vis spektroskopie je analytický přístroj, který analyzuje kapalné vzorky měřením jejich schopnosti absorbovat záření v ultrafialových a viditelných spektrálních oblastech. To znamená, že tato absorpční spektroskopická technika využívá světelné vlny ve viditelných a přilehlých oblastech v elektromagnetickém spektru. Absorpční spektroskopie se zabývá excitací elektronů (pohybem elektronu ze základního stavu do excitovaného stavu), kdy atomy ve vzorku absorbují světelnou energii.
Elektronické excitace probíhají v molekulách obsahujících pí elektrony nebo nevazebné elektrony. Pokud mohou být elektrony molekul ve vzorku snadno excitovány, může vzorek absorbovat delší vlnové délky. V důsledku toho mohou elektrony v pí vazbách nebo nevazebných orbitalech absorbovat energii ze světelných vln v UV nebo viditelné oblasti.
Mezi hlavní výhody UV-Visible spektrofotometru patří jednoduchá obsluha, vysoká reprodukovatelnost, nákladově efektivní analýza atd. Kromě toho může pro měření analytů používat široký rozsah vlnových délek. Mezi základní součásti UV-viditelné spektroskopie patří zdroj světla, držák vzorku, difrakční mřížky v monochromátoru a detektor.
Ke kvantifikaci rozpuštěných látek v roztoku lze použít UV-viditelný spektrofotometr. Tento přístroj lze použít ke kvantifikaci analytů, jako jsou přechodné kovy a konjugované organické sloučeniny (molekuly obsahující střídající se pí vazby). Tento přístroj můžeme použít ke studiu řešení, ale někdy vědci používají tuto techniku také k analýze pevných látek a plynů.
Jaký je rozdíl mezi IR a UV a viditelnou spektroskopií?
Spektroskopie je studium absorpce a emise světla a dalšího záření hmotou. Existují různé typy, jako je IR spektroskopie a UV-viditelná spektroskopie. Klíčový rozdíl mezi IR a UV a viditelnou spektroskopií je ten, že IR spektroskopie využívá nízkoenergetickou infračervenou část spektra, zatímco UV a viditelná spektroskopie využívá UV a viditelné oblasti elektromagnetického spektra.
Níže je shrnutí rozdílů mezi IR a UV a viditelnou spektroskopií ve formě tabulky.
Shrnutí – IR a UV versus viditelná spektroskopie
Spektroskopie je důležitá analytická technika užitečná při studiu různých chemických látek. IR spektroskopie a UV-viditelná spektroskopie jsou dva typy této analytické techniky. Klíčový rozdíl mezi IR a UV a viditelnou spektroskopií je v tom, že IR spektroskopie využívá nízkoenergetickou infračervenou část spektra, zatímco UV a viditelná spektroskopie využívá UV a viditelné oblasti elektromagnetického spektra.
