Klíčový rozdíl – Argon vs. kyslík
Argon a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce. Oba jsou to plynné prvky, kde Argon je v rodině vzácných plynů a kyslík je ze skupiny chalkogenů v periodické tabulce. Argon je inertní plyn, zatímco kyslík je velmi reaktivní plyn. Kyslík je jedním z nejrozšířenějších prvků na této planetě, zatímco Argon je jedním z nejrozšířenějších vzácných plynů. Argon se vyrábí, když se vyrábí vysoce čistý kyslík. Mají relativně blízké body varu, ale jejich chemické vlastnosti se od sebe velmi liší. Jak můžete vidět, rozdíly mezi argonem a kyslíkem jsou četné. Tento článek se vám snaží objasnit rozdíly.
Co je Argon?
Argon (Ar) je členem zvláštní rodiny; nazývají se „vzácné“, „ušlechtilé“nebo „inertní“plyny. Všechny plyny v této rodině mají zcela vyplněný vnější plášť a jejich chemická reaktivita je téměř nulová. Argon je monoatomický plyn bez barvy, zápachu, chuti a netoxický. Argon je mírně rozpustný ve vodě. Jeho množství v atmosféře je téměř 0,934 % objemu. Argon je považován za nejrozšířenější inertní plyn. Všichni členové rodiny vzácných plynů vyzařují světlo, když jsou elektricky buzeni; v tomto případě Argon produkuje světle modrofialové světlo.
Co je kyslík?
Kyslík lze považovat za jeden z nejrozšířenějších prvků na Zemi. Asi 21 % volného elementárního kyslíku je přítomno v naší atmosféře. Navíc se kombinuje s dalšími sloučeninami, jako je voda a minerály. I naše lidské tělo funguje pomocí kyslíku a obsahuje 65 % hmotnosti kyslíku. Kyslík se přirozeně vyskytuje jako dvouatomové plynné molekuly, O2 (g). Je to bezbarvý plyn bez chuti a zápachu se svými jedinečnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Hustota kyslíku je větší než u vzduchu a má velmi nízkou rozpustnost ve vodě.
Chemická reaktivita kyslíku je velmi vysoká; reaguje téměř se všemi prvky za různých podmínek, kromě vzácných plynů a některých méně reaktivních kovů. Kyslík je vedle fluoru (F) nejreaktivnějším prvkem.
Jaký je rozdíl mezi argonem a kyslíkem?
Vlastnosti:
| Vlastnost | Argon | Kyslík |
| Atomové číslo | 18 | 8 |
| Elektronická konfigurace | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Bod varu | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Bod tání | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Těžkost:
Argon: Argon je 1,4krát těžší než vzduch; není dýchatelný jako kyslík a může způsobit udušení tím, že se usadí ve spodních částech plic.
Kyslík: Kyslík je také hustší než vzduch, ale je to lehký plyn, který je prodyšný.
Použití:
Argon: Argon je inertní plyn i při vysokých teplotách, az tohoto důvodu se používá v některých kritických průmyslových procesech, jako je výroba vysoce kvalitní nerezové oceli a výroba křemíkových krystalů bez nečistot pro polovodiče. Je široce používán jako inertní plnicí plyn v žárovkách. Zůstává nereaktivní, i když je žárovka zahřátá na vysoké teploty.
Kyslík: Kyslík je široce používán v kovoprůmyslu s acetylenem a jinými palivovými plyny pro řezání kovů, svařování, tavení, kalení, loupání a čištění. Plynný kyslík nebo kyslíkem obohacený vzduch se používá při výrobě oceli a železa, v procesu chemické rafinace a ohřevu k odstranění uhlíku a při oxidační reakci.
Ropný průmysl také ve velké míře využívá kyslík jako surovinu pro reakci s uhlovodíkem za vzniku chemikálií, jako jsou aldehydy a alkoholy.
