Klíčový rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou je v tom, že bikarbonát je anion, zatímco jedlá soda je kompletní sloučenina.
Bikarbonát a jedlá soda jsou dvě látky, které spolu úzce souvisí kvůli přítomnosti molekul uhlíku a kyslíku v jejich chemické struktuře. Kromě toho, když se řekne bikarbonát, téměř vždy se jako první vybaví jedlá soda. Protože je to velmi oblíbený a velmi užitečný produkt pro domácnost. Mezi bikarbonátem a jedlou sodou je však do očí bijící rozdíl.
Co je bikarbonát?
Bikarbonát vzniká kombinací tří atomů kyslíku, atomu vodíku a atomu uhlíku. Produktem této kombinace může být iont nebo sloučenina s více elektrony než protony. Můžeme jej popsat jako chemický druh mající chemický vzorec HCO3–
Obrázek 01: Chemická struktura bikarbonátového aniontu
Tato sloučenina je tedy laicky řečeno klíčovou součástí pH pufrovacího systému těla: je zodpovědná za udržení krve ve stavu, který není příliš kyselý ani příliš zásaditý. Slouží také jako způsob, jak udržet trávicí šťávy pod kontrolou, jakmile žaludek dokončí trávení potravy. Kromě toho kyselina uhličitá v dešťové vodě také vytváří hydrogenuhličitanové ionty, když narazí na skály. Tento tok hydrogenuhličitanových iontů je důležitý pro udržení uhlíkového cyklu v chodu.
Co je jedlá soda?
Jedlá soda, pokud přeložíme do chemického jazyka, je hydrogenuhličitan sodný. Hydrogenuhličitan sodný je krystalická, přirozeně se vyskytující látka běžně se vyskytující rozpuštěná v minerálních pramenech jako součást minerálního neutronu. Můžeme ho také vyrobit jako syntetickou sloučeninu. Kromě toho se jedlá soda s ohledem na její použití primárně používá jako kypřící prostředek, díky kterému těsto kyne.
Obrázek 02: Chemická struktura jedlé sody nebo hydrogenuhličitanu sodného
Další využití je v laboratořích, kde je jeho lahvička po ruce, protože reaguje s kyselinami a zásadami. Kromě toho je jedlá soda také schopna uhasit malé požáry. Je také dobrou alternativou pro výrobky osobní hygieny; můžeme vidět, že někteří výrobci používají hydrogenuhličitan sodný jako přísadu do svých deodorantů, zubních past a šamponů. Kromě toho je jedlá soda také důležitá v různých funkcích od deodorace štiplavých ledniček až po léčbu pálení žáhy.
Jaká je podobnost mezi bikarbonátem a jedlou sodou?
- Jak bikarbonát, tak jedlá soda jsou užitečné jako neutralizační činidlo. Jedlá soda funguje jako antacidum, zmírňuje kyselé zažívací potíže a pálení žáhy, zatímco bikarbonát je zodpovědný za udržení normální hladiny pH krve.
- Další podobnost mezi těmito dvěma je přítomnost chemického vzorce HCO3.
Jaký je rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou?
Bikarbonát je aniont. V zásadě má záporný náboj. Prostřednictvím chemických procesů, jako je Solvayův proces, můžeme vyrábět hydrogenuhličitan sodný. Naopak u jedlé sody nebo hydrogenuhličitanu sodného je ve srovnání s hydrogenuhličitanem méně pravděpodobné, že dojde k jiné chemické reakci; je to kvůli vyrovnání protonů a elektronů v jeho chemické struktuře. To je tedy zásadní rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou. Kromě toho má hydrogenuhličitan, i když je sám o sobě užitečný, velmi vysokou tendenci k chemické reakci kvůli jeho elektronu navíc. Naproti tomu rozbití jedlé sody vyžaduje silnou chemickou reakci. Proto je to další rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou jako srovnání vedle sebe, pro rychlou orientaci.
Shrnutí – Bikarbonát vs jedlá soda
Bikarbonát a jedlá soda spolu souvisí podle jejich chemického složení. Bikarbonát má chemický vzorec HCO3–, zatímco jedlá soda je hydrogenuhličitan sodný, který má chemický vzorec NaHCO3 Klíčový rozdíl mezi bikarbonátem a jedlou sodou je v tom, že bikarbonát je anion, zatímco jedlá soda je kompletní sloučenina.
