Klíčový rozdíl mezi dusičnany a dusitany je v tom, že dusičnany obsahují tři atomy kyslíku vázané na atom dusíku, zatímco dusitany obsahují dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku.
Nitráty i dusitany jsou anorganické anionty skládající se z atomů dusíku a kyslíku. Oba tyto anionty mají elektrický náboj -1. Vyskytují se hlavně jako anion sloučenin solí. Mezi dusičnany a dusitany jsou určité rozdíly; o těchto rozdílech budeme diskutovat v tomto článku.
Co je dusičnan?
Nitrát je anorganický aniont s chemickým vzorcem NO3–Je to polyatomový anion, který má 4 atomy; jeden atom dusíku a tři atomy kyslíku. Aniont má celkový náboj -1. Molární hmotnost tohoto aniontu je 62 g/mol. Tento anion je také odvozen od jeho konjugované kyseliny; kyselina dusičná neboli HNO3 Jinými slovy, dusičnan je konjugovaná báze kyseliny dusičné.
Stručně řečeno, dusičnanový iont má jeden atom dusíku ve středu, který se váže se třemi atomy kyslíku prostřednictvím kovalentní chemické vazby. Při zvažování chemické struktury tohoto aniontu má tři stejné N-O vazby (podle rezonančních struktur aniontu). Geometrie molekuly je tedy trigonální rovinná. Každý atom kyslíku nese náboj − 2⁄3, který udává celkový náboj aniontu -1.
Obrázek 01: Rezonanční struktury nitrátového iontu
Při standardním tlaku a teplotě se téměř všechny sloučeniny soli obsahující tento aniont rozpouštějí ve vodě. Na zemi můžeme najít přirozeně se vyskytující dusičnanové soli jako ložiska; nitratinové usazeniny. Obsahuje především dusičnan sodný. Kromě toho mohou nitrifikační bakterie produkovat dusičnanové ionty. Jedním z hlavních použití dusičnanových solí je výroba hnojiv. Kromě toho je užitečný jako oxidační činidlo ve výbušninách.
Co je to dusitan?
Dusitan je anorganická sůl s chemickým vzorcem NO2– Tento aniont je symetrický aniont a má jeden atom dusíku vázaný ke dvěma atomům kyslíku dvěma identickými N-O kovalentními chemickými vazbami. Atom dusíku je tedy ve středu molekuly. Anion má -1 celkový náboj.
Obrázek 02: Rezonanční struktury dusitanového iontu
Molární hmotnost aniontu je 46,01 g/mol. Tento aniont je také odvozen od kyseliny dusité nebo HNO2 Proto je to konjugovaná báze kyseliny dusité. Dusitanové soli tedy můžeme vyrábět průmyslově tím, že dusitanové výpary přecházejí do vodného roztoku hydroxidu sodného. Kromě toho vzniká dusitan sodný, který můžeme čistit rekrystalizací. Kromě toho jsou dusitanové soli, jako je dusitan sodný, užitečné při konzervaci potravin, protože mohou zabránit mikrobiálnímu růstu potravin.
Jaký je rozdíl mezi dusičnany a dusitany?
Nitrát je anorganický anion s chemickým vzorcem NO3–, zatímco dusitan je anorganická sůl s chemickým vzorcem NO 2– Proto primární rozdíl mezi dusičnany a dusitany spočívá v chemickém složení těchto dvou aniontů. To jest; klíčový rozdíl mezi dusičnany a dusitany je v tom, že dusičnany obsahují tři atomy kyslíku vázané na atom dusíku, zatímco dusitany obsahují dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku. Navíc je dusičnanový ion odvozen z jeho konjugované kyseliny; kyselina dusičná, zatímco dusitanový iont je odvozen od kyseliny dusité. Jako další důležitý rozdíl mezi dusičnanovými a dusitanovými ionty můžeme říci, že dusičnany jsou oxidační činidlo, protože mohou podléhat jediné redukci, zatímco dusitany mohou působit jako oxidační i redukční činidlo.
Shrnutí – Dusičnany vs dusitany
Nitráty a dusitany jsou dusíkaté anionty, které se vyskytují hlavně jako sloučeniny solí. Klíčový rozdíl mezi dusičnany a dusitany je v tom, že dusičnany obsahují tři atomy kyslíku vázané na atom dusíku, zatímco dusitany obsahují dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku.
