Klíčový rozdíl – kyselý anhydrid vs. bazický anhydrid
Anhydrid je chemická sloučenina získaná eliminací sloučeniny vody z mateřské sloučeniny. Existují organické anhydridy a anorganické anhydridy klasifikované na základě přítomnosti atomů C a H. Tyto anhydridy mohou být buď anhydridy kyselin nebo bazické anhydridy. Většina oxidů vytvořených odstraněním vody z kyseliny je známá jako anhydrid kyseliny. Bazické nebo bazické anhydridy jsou sloučeniny vytvořené odstraněním vody z báze. Klíčový rozdíl mezi anhydridy kyselin a anhydridy bází je v tom, že anhydridy kyselin se tvoří z kyselin, zatímco bazické anhydridy se tvoří z bází.
Co je anhydrid kyseliny?
Anhydridy kyselin jsou chemické sloučeniny známé jako oxidy, které vznikají odstraněním vody z kyseliny. Kyselina je chemická sloučenina, která může darovat H+ ionty (protony) médiu. Ale když se kyselina přemění na anhydrid, nemůže již uvolňovat ionty H+. Anhydrid kyseliny se v podstatě skládá ze dvou acylových skupin vázaných na stejný atom kyslíku (-C(=O)-O-C(=O)). Oxidy kyselin jsou často známé jako anhydridy kyselin.
Obrázek 01: Anhydrid kyseliny má dvě acylové skupiny vázané jedním atomem kyslíku (uvedeno modře).
Nejběžnější třídou anhydridů kyselin jsou anhydridy organických kyselin. Jsou to v podstatě organické sloučeniny. Jedním z nejdůležitějších anhydridů organických kyselin je anhydrid karboxylové kyseliny. Existují také anhydridy anorganických kyselin. Jsou to v podstatě anorganické sloučeniny a neobsahují žádnou organickou část. Například CO2 (oxid uhličitý) je anhydrid kyseliny odvozený od kyseliny uhličité (H2CO3). Některé další příklady jsou uvedeny níže.
- Anhydridy organických kyselin
- Anhydrid kyseliny octové (nejjednodušší anhydrid organické kyseliny)
- Anhydrid kyseliny maleinové
- ATP v protonované formě
- Ocet, anhydrid mravenčí
- Anhydridy anorganických kyselin
- Oxid křemičitý (SiO2)
- Oxid vanadičný (V2O5)
- Oxid sírový (SO3)
- Oxid chromitý (Cr2O3)
Existují různé způsoby výroby anhydridů kyselin. Anhydridy kyselin jsou složeny z vysoce reaktivních acylových skupin. Reaktivita se podobá reaktivitě acylhalogenidů. Anhydridy kyselin však bývají méně elektrofilní než acylhalogenidy.
Co je bazický anhydrid?
Bazický anhydrid nebo anhydrid báze je oxid kovu, který při reakci s vodou tvoří zásaditý roztok. Tento oxid kovu je většinou buď oxid alkalického kovu nebo oxid kovu alkalické zeminy (oxidy prvků skupiny 1 nebo skupiny 2).
Obrázek 02: Prášek oxidu hořečnatého, což je bazický anhydrid.
Tyto bazické anhydridy vznikají odstraněním vody z odpovídajícího hydroxidu. Například bazický anhydrid Na2O se tvoří z jeho bazického hydroxidu, NaOH. Některé příklady bazických anhydridů jsou uvedeny níže.
- Oxid sodný (Na2O)
- Oxid draselný (K2O)
- Oxid hořečnatý (MgO)
- Oxid vápenatý (CaO)
- Oxid barnatý (BaO)
Jaké jsou podobnosti mezi anhydridem kyseliny a zásaditým anhydridem?
- Anhydrid kyseliny i zásaditý anhydrid vznikají odstraněním vody z chemické sloučeniny.
- Anhydrid kyseliny i zásaditý anhydrid lze převést na hydridovou formu přidáním vody.
Jaký je rozdíl mezi anhydridem kyseliny a zásaditým anhydridem?
Anhydrid kyseliny vs anhydrid zásaditý |
|
| Anhydridy kyselin jsou chemické sloučeniny známé jako oxidy, které vznikají odstraněním vody z kyseliny. | Bazický anhydrid nebo anhydrid báze je oxid kovu, který při reakci s vodou tvoří zásaditý roztok. |
| Mateřská molekula | |
| Anhydrid kyseliny vzniká z kyseliny. | Bazický anhydrid se tvoří z báze. |
| Acidity | |
| Anhydridy kyselin jsou kyselé sloučeniny. | Bazické anhydridy jsou základní sloučeniny. |
| Příklady | |
| Existují některé anhydridy organických kyselin, jako je acetanhydrid, a některé anhydridy anorganických kyselin, jako je oxid sírový. | Některé příklady anhydridů anorganických kyselin zahrnují oxidy alkalických kovů, jako je oxid sodný, a oxidy kovů alkalických zemin, jako je oxid vápenatý. |
Shrnutí – Anhydrid kyseliny vs. Anhydrid zásaditý
Anhydridy jsou sloučeniny vzniklé odstraněním vody z jiné sloučeniny. Existují dva typy; anhydridy kyselin a bazické anhydridy. Rozdíl mezi anhydridy kyselin a anhydridy bází je v tom, že anhydridy kyselin se tvoří z kyselin, zatímco anhydridy zásadité se tvoří ze zásad.
Stáhněte si PDF anhydrid kyseliny vs bazický anhydrid
Verzi tohoto článku si můžete stáhnout ve formátu PDF a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si prosím PDF verzi zde: Rozdíl mezi Acid Anhydride Basic Anhydride
