Klíčový rozdíl mezi uhličitanem kovu a hydrogenuhličitanem kovu je ten, že uhličitany kovů obsahují kationt kovu a uhličitanový anion, zatímco hydrogenuhličitany kovů obsahují kationt kovu a bikarbonátový anion.
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu jsou anorganické sloučeniny. Kovové uhličitany obsahují kovové kationty, protože uhličitanový iont má -2 elektrický náboj. Hydrogenuhličitany kovů nebo hydrogenuhličitany kovů obsahují kationty kovů, protože hydrogenuhličitanový aniont má -1 elektrický náboj.
Co je kovový uhličitan?
Uhličitany kovů jsou anorganické sloučeniny obsahující kationt kovu a uhličitanový aniont. Uhličitan je v chemii sůl kyseliny uhličité. Uhličitanový iont je polyatomový iont s chemickým vzorcem CO32- Sloučenina, která vzniká spojením uhličitanového aniontu a kationtu kovu, je pojmenována jako uhličitanová sůl.
Obrázek 01: Struktura uhličitanového aniontu
Sloučeniny uhličitanu kovu obecně podléhají rozkladu při tepelném zpracování. Uhličitan kovu má tendenci uvolňovat oxid uhličitý a zanechávat za sebou oxidovou sloučeninu kovu. Tento proces můžeme nazvat kalcinací; tento název je odvozen z latinského slova „calx“používaného pro nehašené vápno nebo oxid vápenatý, CaO, který můžeme získat z procesu pražení vápence ve vápenné peci.
Uhličitany kovů vznikají, když kladně nabité ionty kovů interagují s uhličitanovými anionty. Kovové ionty nebo kladně nabité kovové ionty mohou být ve formě M+, M2+ a M3+Tyto kovové ionty mají jednomocné, dvojmocné a trojmocné kovové ionty. Mohou se asociovat se záporně nabitými atomy kyslíku v uhličitanovém aniontu prostřednictvím elektrostatických přitažlivých sil mezi kovovým iontem a uhličitanovým aniontem. Tato interakce tvoří iontovou sloučeninu uhličitanu kovu.
Uhličitany kovů jsou obecně nerozpustné ve vodě za standardních teplotních a tlakových podmínek. Existují však některé výjimky, jako je uhličitan lithný, sodný a draselný. Ačkoli většina uhličitanů kovů je nerozpustná ve vodě, většina hydrogenuhličitanů jsou ve vodě rozpustné sloučeniny.
Co je kovový hydrogenuhličitan?
Kovové hydrogenuhličitany nebo hydrogenuhličitany kovů jsou anorganické sloučeniny obsahující kationt kovu a hydrogenuhličitanový anion. Chemický vzorec hydrogenuhličitanového aniontu je HCO3–Bikarbonát je obecný název pro tyto sloučeniny, zatímco hydrogenuhličitany jsou název doporučený nomenklaturou IUPAC. Podle této nomenklaturní metody předpona „bi-“označuje přítomnost jediného vodíkového iontu. Podobným příkladem je bisulfit, kde aniont je HSO3-.
Obrázek 02: Struktura bikarbonátového aniontu
Sloučeniny hydrogenuhličitanu kovu vznikají, když se kladně nabité kationty kovu spojí se záporně nabitým hydrogenuhličitanovým aniontem. Jedná se o elektrostatickou přitažlivost, při které se tvoří iontová sloučenina. Mnoho hydrogenuhličitanových sloučenin je rozpustných ve vodě za standardních teplotních a tlakových podmínek.
Jaký je rozdíl mezi uhličitanem kovu a hydrogenuhličitanem kovu?
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem kovu a hydrogenuhličitanem kovu je v tom, že uhličitany kovů obsahují uhličitanové anionty, zatímco sloučeniny hydrogenuhličitanu kovu obsahují hydrogenuhličitanové anionty. Většina uhličitanů kovů je nerozpustná ve vodě, zatímco většina hydrogenuhličitanů kovů jsou ve vodě rozpustné sloučeniny. Navíc uhličitan kovu působí jako pufr v krvi, zatímco hydrogenuhličitan kovu působí jako složka v systému pufrování pH v lidském těle.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi uhličitanem kovu a hydrogenuhličitanem kovu v tabulkové formě.
Shrnutí – uhličitan kovu vs. hydrogenuhličitan kovu
Uhličitan kovu a hydrogenuhličitan kovu jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi uhličitanem kovu a hydrogenuhličitanem kovu je ten, že uhličitany kovů obsahují uhličitanové anionty, zatímco sloučeniny hydrogenuhličitanu kovu obsahují hydrogenuhličitanové anionty.
