Klíčový rozdíl mezi chloritanem a chloridem je ten, že chloritanový iont je silně oxidační činidlo, zatímco chlorid oxidační činidlo není.
Chloritany a chloridy jsou anionty odvozené z atomů chloru. Tyto anionty mohou zvýšit své oxidační stavy během chemické reakce, ale pouze chloritanový iont může dále snížit svůj oxidační stav, zatímco chloridový iont nikoli. Chloritan je tedy oxidační činidlo, ale chloridový ion nikoli.
Co je chloritan?
Chloritan je anion s chemickým vzorcem ClO2– Molární hmotnost tohoto aniontu je 67,45 g/mol. Je také známý jako aniont oxidu chloričitého a je to příklad halitu. Chloritanové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které obsahují tento aniont; chlor je v oxidačním stavu +3. Chloritany jsou soli kyseliny chlorité.
Pokud uvažujeme o chemii chloritanového iontu, má ohnutou molekulární geometrii kvůli účinku osamocených elektronových párů na atomy chloru. Vazebný úhel vazby O-Cl-O je asi 111 stupňů. Kromě toho je chloritan nejsilnějším oxidačním činidlem mezi ostatními oxyanionty chloru v závislosti na potenciálu polovičních buněk.
Nejběžnější použití chloritanu je jeho sodná sůl (chloritan sodný), která je užitečná při bělení textilu, buničiny a papíru díky své silně oxidační povaze. Nepoužívá se však přímo a místo toho potřebujeme generovat neutrální oxid chloričitý reakcí s HCl.
Co je chlorid?
Chlorid je anion s chemickým vzorcem Cl– Tento aniont pochází z atomu chloru. Typicky se atom chloru skládá ze 17 elektronů a má nestabilní elektronovou konfiguraci v důsledku neúplného zaplnění orbity. Proto jsou atomy chloru velmi reaktivní a vytvářejí chloridové ionty získáním elektronu zvenčí. Tento přicházející elektron zaujímá nejvzdálenější orbital atomu chloru. Ale v jádře chlóru není dostatek kladných nábojů k neutralizaci záporného náboje tohoto elektronu. Proto tvoří anion zvaný chloridový iont. Běžným příkladem sloučeniny obsahující chloridový iont je stolní sůl nebo chlorid sodný.
Chloridový iont má 18 elektronů. Elektronová konfigurace je podobná konfiguraci atomu argonu. Je méně reaktivní a jeho elektronegativita je také velmi menší. Má tendenci odpuzovat jakýkoli jiný přicházející elektron kvůli svému zápornému náboji.
Sloučeniny, které obsahují chloridové ionty, se obecně nazývají chloridy. Většina těchto chloridů je rozpustná ve vodě. Když se tyto sloučeniny rozpustí ve vodě, anion a kation se od sebe oddělí. Protože tyto ionty jsou elektricky nabité ionty, roztok složený z chloridových iontů a jakéhokoli jiného kationtu může vést elektrický proud roztokem.
Rozdíl mezi chloritanem a chloridem
Chloritany a chloridy jsou anionty odvozené z atomů chloru. Chloritan je anion s chemickým vzorcem ClO2– zatímco chlorid je aniont s chemickým vzorcem Cl–Chloritan je oxyaniont a kromě chloru obsahuje atomy kyslíku. Klíčový rozdíl mezi chloritanem a chloridem je v tom, že chloritanový iont je silně oxidační činidlo, zatímco chlorid není oxidační činidlo, ale může působit jako redukční činidlo.
Níže je shrnutí rozdílu mezi chloritanem a chloridem ve formě tabulky.
Shrnutí – chloritan vs chlorid
Chloritany a chloridy jsou anionty odvozené z atomů chloru. Klíčový rozdíl mezi chloritanem a chloridem je ten, že chloritanový iont je silně oxidační činidlo, zatímco chlorid oxidační činidlo není.
