Klíčový rozdíl – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Klíčový rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy je v tom, že bidentátní ligandy se mohou vázat na centrální atom prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy mohou tvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale současně tvoří pouze jednu vazbu.
Ligandy jsou molekuly nebo anionty bohaté na elektrony, které mohou darovat osamocené elektronové páry atomu, který má kladný elektrický náboj. Existuje několik typů ligandů pojmenovaných jako monodentátní ligandy, bidentátní ligandy, polydentátní ligandy atd. na základě počtu vazeb, které mohou vytvořit s atomem.
Co jsou to Bidentátní ligandy?
Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat k atomu prostřednictvím dvou koordinačních kovalentních vazeb. Koordinační kovalentní vazby jsou typem kovalentních vazeb, které se tvoří, když chemické druhy bohaté na elektrony darují osamocené elektronové páry chemickým druhům s nedostatkem elektronů, jako jsou kladně nabité atomy kovu. Když se ligandy a kationty vážou tímto způsobem, vzniká koordinační sloučenina. Atom, ke kterému jsou ligandy vázány, se nazývá koordinační centrum.
Obrázek 01: Ethylendiamin je bidentátní ligand
Bidentátní ligand má dva donorové atomy. To znamená, že existují dva atomy, které mohou darovat své osamocené elektronové páry. Některé běžné příklady bidentátních ligandů zahrnují oxalátový ion (C2O42-), který má dva atomy kyslíku jako donorové atomy a ethylendiamin (C2H4(NH2)2), který má dva atomy dusíku jako donorové atomy.
Co jsou Ambidentate Ligandy?
Ambidentní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné vázat se s atomem prostřednictvím pouze jednoho donorového atomu současně. Příklady ambidentátních ligandů zahrnují thiokyanátový ion (SCN–), ve kterém jsou jak atom síry, tak atom dusíku schopny darovat osamocené elektronové páry. Ale buď atom síry nebo atom dusíku se může vázat na koordinační centrum najednou.
Obrázek 02: Thiokyanát je Ambidentate Ligand
Dalším příkladem je dusičnanový iont (NO2–), ve kterém se atom dusíku i atom kyslíku mohou stát donorovým atomem.
Jaké jsou podobnosti mezi Bidentátními a Ambidentními ligandy?
- Bidentate i Ambidentate ligandy mají dva donorové atomy.
- Oba ligandy mají alespoň dva atomy s osamělými elektronovými páry.
Jaký je rozdíl mezi Bidentátními a Ambidentními ligandy?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat k atomu prostřednictvím dvou koordinačních kovalentních vazeb. | Ambidentní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné vázat se s atomem pouze přes jeden donorový atom současně. |
| Tvorba dluhopisů | |
| Bidentátní ligandy jsou schopny tvořit dvě koordinační kovalentní vazby najednou. | Ambidentátní ligandy jsou schopné tvořit jednu koordinační kovalentní vazbu najednou. |
| Příklady | |
| Příklady bidentátních ligandů zahrnují ethylendiamin a oxalátový ion. | Příklady ambidentátních ligandů zahrnují thiokyanátový iont a nitrátový iont. |
Shrnutí – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy jsou molekuly nebo ionty, které se mohou vázat s atomy s nedostatkem elektronů prostřednictvím koordinačních kovalentních vazeb. Bidentátní ligandy a ambidentátní ligandy jsou takové dvě formy ligandů. Rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy je v tom, že bidentátní ligandy se mohou vázat s centrálním atomem prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy jsou schopny vytvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale současně tvoří pouze jednu vazbu.
