Klíčový rozdíl mezi molekulární geometrií a elektronovou geometrií je ten, že molekulární geometrie je určena kovalentními vazbami molekuly, zatímco elektronová geometrie je určena elektronovými páry obklopujícími centrální atom molekuly.
Molekulární geometrie a elektronová geometrie jsou důležité pojmy v obecné chemii a tvoří základ pro stanovení vlastností chemických sloučenin.
Co je molekulární geometrie?
Molekulární geometrie je molekulární struktura sloučeniny daná 3D uspořádáním atomů. Jinými slovy, je to 3D strukturní uspořádání atomů v konkrétní molekule. Studium a identifikace tohoto prostorového uspořádání atomů nám může pomoci určit polaritu sloučeniny, reaktivitu, fázi hmoty, barvu, magnetismus a biologickou aktivitu.
Molekulární geometrie ukazuje tvar molekuly, vazbu, délky, úhly vazby, torzní úhly a další geometrické parametry, které mohou určit polohu každého atomu. Vazebné úhly mezi atomy obvykle závisí jen slabě na zbytku molekuly.
Obrázek 01: Molekula vody
Existují různé různé metody pro stanovení molekulární geometrie, včetně spektroskopických metod, jako jsou difrakční metody, IR, mikrovlnná a Ramanova spektroskopie. Tyto metody nám mohou poskytnout podrobnosti o molekulární geometrii pomocí vibrační a rotační absorbance, která je detekována spektroskopickou technikou. Navíc můžeme získat molekulární geometrii krystalických pevných látek pomocí rentgenové krystalografie, neutronové difrakce a elektronové difrakce. Toto stanovení se provádí na základě vzdálenosti mezi jádry a koncentrace elektronové hustoty. Kromě toho může být poloha atomů v molekule určena povahou chemických vazeb, kterými je molekula spojena se sousedními atomy.
Co je elektronová geometrie?
Elektronová geometrie je uspořádání elektronových párů kolem centrálního atomu. Jinými slovy, elektronová geometrie je 3D struktura elektronových párů (buď vazebných nebo nevazebných elektronových párů) kolem centrálního atomu. Obvykle je osamocený elektronový pár nebo nevazebný elektronový pár pár valenčních elektronů, které nejsou sdíleny mezi atomy v kovalentní vazbě. Vazebný elektronový pár lze popsat jako pár elektronů, které se účastní chemické vazby.
Vzhledem k tomu, že elektrony jsou záporně nabité, elektronové páry kolem centrálního atomu se navzájem odpuzují, takže se tyto elektronové páry uspořádají kolem konkrétního atomu takovým způsobem, že odpuzování, kterému čelí, je minimální. Proto se úhly vazby mírně zmenšují.
Obrázek 02: Elektronové páry kolem atomu uhlíku v molekule metanu.
Navíc, pokud všechny elektronové páry kolem atomu jsou vazebné elektronové páry, pak je molekulární geometrie a elektronová geometrie kolem tohoto atomu stejná. Například molekula metanu má čtyři vazby kolem centrálního atomu uhlíku a všechny elektrony kolem ní jsou vazebné elektrony. Proto je molekulární geometrie a elektronová geometrie této molekuly čtyřstěnná.
Jaký je rozdíl mezi molekulární geometrií a elektronovou geometrií?
Molekulární geometrie a elektronová geometrie jsou důležité pojmy v základních chemických principech a odpovídají za stanovení chemických vlastností molekul. Molekulární geometrie je molekulární struktura sloučeniny daná 3D uspořádáním atomů, zatímco elektronová geometrie může být definována jako uspořádání elektronových párů kolem centrálního atomu. Klíčový rozdíl mezi molekulární geometrií a elektronovou geometrií je ten, že molekulární geometrie je určena kovalentními vazbami molekuly, zatímco elektronová geometrie je určena elektronovými páry obklopujícími centrální atom molekuly.
Shrnutí – Molekulární geometrie vs elektronová geometrie
Molekulární geometrie a elektronová geometrie určují vlastnosti chemické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi molekulární geometrií a elektronovou geometrií je ten, že molekulární geometrie je určena kovalentními vazbami molekuly, zatímco elektronová geometrie je určena elektronovými páry obklopujícími centrální atom molekuly.
