Klíčový rozdíl mezi tvarem a geometrií molekuly je ten, že tvar molekuly je struktura molekuly, s výjimkou osamoceného páru na centrálním atomu, zatímco geometrie molekuly popisuje uspořádání osamělého páru a vazba pár elektronů kolem centrálního atomu molekuly.
Pojmy – tvar a geometrie molekuly – obvykle používáme zaměnitelně. Toto jsou však dva různé termíny pro některé molekuly, které známe.
Co je tvar molekuly?
Tvar molekuly je struktura molekuly předpovězená pomocí vazebného elektronového páru na centrálním atomu. Jinými slovy, tvar molekuly je určen bez osamocených elektronových párů centrálního atomu. Tvar molekuly lze předpovědět pomocí modelu VSEPR (model odpuzování elektronového páru valenčním obalem).
Model VSEPR je teorie, která určuje tvar a geometrii molekuly. Tento model VSEPR můžeme použít k návrhu prostorového uspořádání pro molekuly s kovalentními vazbami nebo koordinačními vazbami. Základem této teorie jsou odpuzování mezi elektronovými páry ve valenčním obalu atomů. Zde můžeme najít elektronové páry ve dvou typech jako vazebné páry a osamocené páry. Mezi těmito elektronovými páry existují tři typy odpuzování; vazebný pár – odpuzování osamělého páru, odpuzování páru vazba-vazba a odpuzování osamělého páru-osamoceného páru. Například tvar molekuly chloridu berylnatého se předpovídá takto:
Centrální atom je Be.
Má 2 valenční elektrony.
Atom Cl může sdílet jeden elektron na atom.
Proto celkový počet elektronů kolem centrálního atomu=2 (z Be) + 1×2 (z atomů cl)=4
Proto počet elektronových párů kolem atomu Be=4 / 2=2
Počet přítomných jednoduchých dluhopisů=2
Počet přítomných osamělých párů=2 – 2=0
Geometrie molekuly BeCl2 je tedy lineární.
Obrázek 01: Molekula BeH2, která je podobná tvaru molekuly chloridu beryllitého
Co je geometrie molekuly?
Geometrie molekuly je struktura molekuly, včetně osamělých elektronových párů a vazebných elektronových párů centrálního atomu. Proto se tento termín liší od tvaru molekuly, protože tvar molekuly je určen pouze pomocí vazebného elektronového páru, s výjimkou osamělých elektronových párů.
Obrázek 02: Geometrie molekuly vody
Existují různé metody určování geometrie molekuly, jako jsou různé spektroskopické metody, difrakční metody atd.
Jaký je rozdíl mezi tvarem a geometrií molekuly?
Klíčový rozdíl mezi tvarem a geometrií molekuly je ten, že tvar molekuly je struktura molekuly s výjimkou osamoceného páru na centrálním atomu, zatímco geometrie molekuly popisuje uspořádání osamělého páru a páru vazeb elektrony kolem centrálního atomu molekuly. Obvykle se termíny tvar a geometrie molekuly používají zaměnitelně, protože obě tyto struktury jsou typicky stejné pro většinu molekul, pokud na centrálním atomu molekuly nejsou žádné osamocené elektronové páry.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi tvarem a geometrií molekuly.
Shrnutí – Tvar vs geometrie molekuly
Tvar molekuly je struktura molekuly předpovězená pomocí vazebného elektronového páru na centrálním atomu, zatímco geometrie molekuly je struktura molekuly zahrnující jak osamocené elektronové páry, tak vazebné elektronové páry centrálního atomu atom. Toto je klíčový rozdíl mezi tvarem a geometrií molekuly. Obvykle se termíny, tvar a geometrie molekuly používají zaměnitelně, protože obě tyto struktury jsou pro většinu molekul obvykle stejné, pokud na centrálním atomu molekuly nejsou žádné osamocené elektronové páry.
