Atom chloru vs chloridový iont
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácných plynů, aby dosáhly stability. Podobně musí chlor také získat elektron, aby se dosáhlo elektronové konfigurace vzácného plynu, argonu. Všechny kovy reagují s chlórem za vzniku chloridů. Až na některé podobnosti mají chlor a chlorid různé fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.
Atom chloru
Chlor je prvek v periodické tabulce, který se označuje Cl. Je to halogen (17th skupina) v periodě 3rd periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů, aby se získala elektronová konfigurace vzácného plynu Argon, má chlor schopnost přitahovat elektron. Chlór má velmi vysokou elektro negativitu, která je podle Paulingovy stupnice asi 3. Atomová hmotnost chloru je 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje chlor jako dvouatomová molekula (Cl2). Cl2 je žluto-nazelenalý barevný plyn. Chlor má bod tání -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Mezi všemi izotopy chloru jsou Cl-35 a Cl-37 nejstabilnějšími izotopy. V atmosféře je 35Cl přítomný v 75,77 % a 37Cl přítomný v 24,23 %. Když je plynný chlor rozpuštěn ve vodě, vytváří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé. Chlor má všechna oxidační čísla od -1 do +7.
chloridový iont
Chlorid je výsledným aniontem, když chlor odebírá elektron z jiného elektropozitivního prvku. Chlorid je reprezentován symbolem Cl– Chlorid je jednomocný iont s nábojem -1. Má tedy 18 elektronů a sedmnáct protonů. Elektronová konfigurace chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chlorid existuje v iontových sloučeninách, jako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl, které jsou iontové. Chlorid se také přirozeně vyskytuje ve vodních zdrojích a je to nejběžnější anion v přírodě. V mořské vodě je značné množství chloridových iontů. Chloridové ionty se mohou podílet na vedení elektřiny prostřednictvím rozpouštědel.
Jaký je rozdíl mezi atomem chlóru a iontem chloridu?
• Chloridový iont je redukovaná forma atomu chloru. Chlorid má 18 elektronů ve srovnání se sedmnácti elektrony chloru a oba mají sedmnáct protonů. Proto má chlorid záporný (-1) náboj, zatímco chlór je neutrální.
• Protože v chloridovém iontu je další elektron než atom, iontový poloměr se liší od atomového poloměru chloru. S dalším elektronem ve vnějším obalu má chloridový ion tendenci expandovat v důsledku vzájemného odpuzování elektronů. To způsobuje zvýšení iontového poloměru pro chlorid než atomový poloměr chloru.
• Chlór je chemicky reaktivnější než chlorid, protože je nestálejší.
• Chlorid dosáhl elektronové konfigurace argonu, proto je stabilní než atom chloru.
• Chloridové ionty jsou přitahovány kladně nabitými elektrodami nebo jinými kladně nabitými chemickými látkami, ale chlór nikoli.
