Atom sodíku vs iont sodíku
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácných plynů, aby dosáhly stability. Podobně musí sodík získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, neonu. Všechny nekovy reagují se sodíkem za vzniku sodíkových iontů. Kromě některých podobností mají atom sodíku a ion sodíku různé fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.
Atom sodíku
Sodík, symbolizovaný jako Na je prvek skupiny 1 s atomovým číslem 11. Sodík má vlastnosti kovu 1. skupiny. Jeho atomová hmotnost je 22,989. Jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s1Sodík je prvním prvkem ve třetí periodě, takže elektrony se začaly plnit do orbitálu 3. Sodík existuje jako stříbřitá pevná látka. Ale sodík velmi rychle reaguje s kyslíkem, když je vystaven vzduchu, a tak vytváří oxidový povlak v matné barvě. Sodík je dostatečně měkký na to, aby se dal řezat nožem, a jakmile se řeže, stříbřitá barva mizí v důsledku tvorby oxidové vrstvy. Hustota sodíku je nižší než hustota vody, takže plave ve vodě a prudce reaguje. Sodík dává při hoření na vzduchu zářivě žlutý plamen. Bod varu sodíku je 883 °C a bod tání je 97,72 °C. Sodík má mnoho izotopů. Mezi nimi je nejhojnější Na-23 s relativním zastoupením kolem 99 %. Sodík je nezbytným prvkem v živých systémech pro udržení osmotické rovnováhy, pro přenos nervových vzruchů a tak dále. Sodík se také používá k syntéze různých dalších chemikálií, organických sloučenin, mýdla a pro sodíkové výbojky.
Sodíkový ion
Když atom sodíku uvolní svůj valenční elektron jinému atomu, vytvoří monovalentní (+1) kation. Má elektronickou konfiguraci 1s2 2s2 2p6, která je podobná elektronické konfiguraci z neonu. Odstranění elektronu z tohoto je obtížné; proto je ionizační energie velmi vysoká (4562 kJ·mol−1). Elektronegativita sodíku je velmi nízká (podle Paulingovy stupnice je asi 0,93), což mu umožňuje vytvářet kationty darováním elektronu vyššímu elektronegativnímu atomu (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny.
Jaký je rozdíl mezi atomem sodíku a iontem sodíku?
• Sodíkový iont získal stabilní elektronovou konfiguraci tím, že uvolnil jeden elektron z atomu sodíku. Sodíkový iont má tedy o jeden elektron méně než sodíkový iont.
• Jinými slovy, valenční obal/poslední obal atomu sodíku má pouze jeden elektron. Ale v sodíkovém iontu má poslední obal 8 elektronů.
• Sodíkový iont má +1 náboj, zatímco atom sodíku je neutrální.
• Atom sodíku je velmi reaktivní; proto v přírodě volné nenajdete. Existuje jako sodíkové ionty ve sloučenině.
• Kvůli uvolnění jednoho elektronu se poloměr sodíkového iontu liší od poloměru atomu.
• Sodíkové ionty jsou přitahovány k záporně nabitým elektrodám, ale atom sodíku nikoli.
• První ionizační energie atomu sodíku je velmi nízká ve srovnání s ionizační energií sodíku +1 iontu.
