Klíčový rozdíl – etanol vs kyselina ethanolová
Přestože ethanol a kyselina ethanolová mají podobné názvy, lze mezi nimi pozorovat klíčový rozdíl, protože se jedná o dvě různé organické sloučeniny obsahující dvě různé funkční skupiny. Ethanol je druhým nejjednodušším členem skupiny alkoholů, zatímco kyselina ethanová je druhým nejjednodušším členem skupiny karboxylové kyseliny. Oba obsahují pouze dva atomy uhlíku kromě funkční skupiny přítomné v molekule. Když porovnáme jejich chemické vlastnosti; oba se používají jako organická rozpouštědla a mají charakteristický zápach. Naproti tomu kyselina ethanová je kyselejší než ethanol.
Co je ethanol?
Obvyklý název etanolu je ethylalkohol. Jeho funkční skupinou je hydroxylová skupina (-OH skupina). Všechny chemické vlastnosti jako reaktivita, kyselost nebo zásaditost závisí na funkční skupině. Ethanol má velmi jemný zápach a je to těkavá sloučenina. Ethanol je velmi důležitý v jeho průmyslových aplikacích; je to bezpečné rozpouštědlo, zdroj paliva, používaný k výrobě léků a kosmetiky a je hlavní složkou alkoholických nápojů. Etanol lze vyrábět v domácích podmínkách pomocí zemědělského odpadu, jako je kukuřice, cukrová třtina nebo trávy.
Co je kyselina etanová?
Nejčastěji používaným názvem kyseliny ethanové je kyselina octová. Je to bezbarvá kapalina s charakteristickou kyselou chutí a štiplavým zápachem. Má molekulární vzorec CH3COOH. Nezředěná forma kyseliny ethanové se nazývá „ledová kyselina octová“a k výrobě octa se používá zhruba 3–9 % objemu kyseliny. Ethanová kyselina je považována za slabou kyselinu; ale je žíravý a schopný napadnout kůži.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a kyselinou ethanolovou?
Charakteristiky ethanolu a kyseliny ethanolové:
Funkční skupina:
Ethanol: Hydroxylová skupina (-OH skupina) je funkční skupina v ethanolu. Je to charakteristická vlastnost alkoholů. Všechny alkoholy mají ve své struktuře alespoň jednu –OH skupinu.
Kyselina ethanová: Funkční skupinou v kyselině ethanové je skupina –COOH. Je společný pro všechny karboxylové kyseliny.
Vlastnosti:
Ethanol: Ethanol je jednosytný alkohol se sladkou vůní, který vře při 78,5°C. Je to jediný uhlovodík, který se rozpouští ve vodě ve všech poměrech. Ethanol reaguje s alkalickým KMnO4 za vzniku kyseliny ethanové, zatímco kyselina ethanová nereaguje s alkalickým KMnO4.
Kyselina ethanová: Je to slabá monoprotická kyselina ve vodném roztoku (pKa=4,76). Kapalná kyselina octová je polární rozpouštědlo jako voda. Rozpouští jak polární kapaliny, jako jsou cukry a soli, tak nepolární kapaliny, jako jsou oleje a prvky, jako je síra a jód. Je snadno a zcela mísitelný s vodou, chloroformem a hexanem. Kyselina octová má silný štiplavý zápach.
Použití:
Etanol: Etanol je přítomen v alkoholických nápojích a používá se také jako biopalivo pro automobily. Je to dobré rozpouštědlo, které dokáže rozpustit mnoho organických roztoků, které jsou nerozpustné ve vodě. Etanol se používá k výrobě mnoha parfémů, kosmetiky a laků v průmyslu nátěrových hmot.
Etanol jako palivo:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Kyselina ethanová: Kyselina octová se používá jako chemické činidlo k výrobě jiných chemikálií. Používá se ve větším množství k výrobě monomeru vinylacetátu; vinylacetát lze polymerovat za vzniku polyvinylchloridu nebo jiných polymerů. Kromě toho se kyselina octová používá k výrobě esterů, které se používají v inkoustech, malbách a nátěrech. Anhydrid kyseliny octové je další důležitou chemickou sloučeninou, kterou lze syntetizovat kondenzací dvou molekul kyseliny octové. K výrobě domácího octa se používá malé množství kyseliny ethanové.
Acidita:
Etanol: Etanol nereaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHCO₃) ani nemění barvu modrého lakmusového papírku. Proto je méně kyselá než kyselina ethanová.
Kyselina ethanová: Kyselina ethanová je slabá kyselina, která reaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHCO₃) a uvolňuje plynný CO2. Také mění modrý lakmus na červený.
S laskavým svolením obrázku: „Ethanol-3D-balls“. (Public Domain) prostřednictvím Wikimedia Commons „Acetic acid dimer 3D ball“od Jynto (talk) – Vlastní práce. (CC0) prostřednictvím Wikimedia Commons
