Klíčový rozdíl – izotopy vs. izobary vs izotony
Izotopy jsou atomy stejného chemického prvku s různým počtem neutronů. Proto izotopy stejného chemického prvku mají stejné atomové číslo, ale různé atomové hmotnosti. Izobary jsou atomy různých chemických prvků. Proto se atomová čísla od sebe podstatně liší. Izotony mají ve svém atomovém jádru stejný počet neutronů. Klíčový rozdíl mezi izotopy, izobary a izotony je v tom, že izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale různé počty neutronů a izobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti, zatímco izotony jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejný počet neutronů v atomovém jádru.
Co jsou to izotopy?
Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale s různým počtem neutronů. Počet protonů v atomu je atomové číslo tohoto atomu. Konkrétní chemický prvek má pevný počet protonů. Atomové číslo atomů stejného chemického prvku je tedy navzájem podobné. Proto jsou izotopy atomy stejného chemického prvku. Celkový počet protonů a neutronů je znám jako atomová hmotnost. Izotopy mají různé atomové hmotnosti.
Chemické chování izotopů chemického prvku je totožné, ale fyzikální vlastnosti se od sebe liší. Téměř všechny chemické prvky mají izotopy. Existuje 275 známých izotopů 81 stabilních chemických prvků. Pro určitý chemický prvek existují stabilní izotopy i radioaktivní izotopy (nestabilní).
Obrázek 01: Izotopy vodíku
Izotop je pojmenován pomocí názvu chemického prvku a atomové hmotnosti izotopu. Například dva izotopy helia jsou označovány jako „helium-2“a „helium-4“. Některé příklady izotopů jsou uvedeny níže.
Co jsou Isobary?
Izobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti. Atomová hmotnost je součet protonů a neutronů v jádře atomu. Proton nebo neutron je známý jako nukleon. Izobary tedy mají stejný počet nukleonů.
Atomová čísla těchto izobar se od sebe liší, protože různé chemické prvky mají různá atomová čísla. Mattauchovo pravidlo izobar říká, že pokud dva sousední prvky v periodické tabulce mají izotopy stejného hmotnostního čísla (izobary), jeden z těchto izotopů musí být radioaktivní. Pokud existují izobary tří po sobě jdoucích prvků, první a poslední izobary jsou stabilní a prostřední může podléhat radioaktivnímu rozpadu. Izobarová řada je sbírka různých izotopů, které mají stejnou atomovou hmotnost.
Co jsou to izotony?
Izotony jsou atomy různých prvků, které mají stejný počet neutronů v atomovém jádře. Izotony mají různá atomová čísla (počet protonů v jádře se od sebe liší) a také různé atomové hmotnosti. Může být vyjádřen následovně;
Atomové číslo=Z
Atomová hmotnost=A
Počet neutronů=N
Pro všechny izotony v jedné sérii, A≠Z, ale (A-Z)=N (N je stejné pro všechny izotony v jedné sérii). Některé příklady izotonů jsou uvedeny níže.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a izobary a izotony?
Izotopy vs Isobary vs Izotony |
|
| Izotopy | Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale s různým počtem neutronů. |
| Isobars | Izobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti. |
| Izotony | Izotony jsou atomy různých prvků, které mají v atomovém jádře stejný počet neutronů. |
| Atomové číslo | |
| Izotopy | Izotopy mají stejné atomové číslo. |
| Isobars | Isobary mají různá atomová čísla. |
| Izotony | Izotony mají různá atomová čísla. |
| Atomová hmotnost | |
| Izotopy | Izotopy mají různou atomovou hmotnost. |
| Isobars | Isobary mají stejnou atomovou hmotnost. |
| Izotony | Izotony mají různou atomovou hmotnost. |
| Počet neutronů | |
| Izotopy | Izotopy mají různý počet neutronů. |
| Isobars | Isobary mají různý počet neutronů. |
| Izoton | Izotony stejný počet neutronů. |
Shrnutí – Izotopy vs Izobary vs Izotony
Izotopy, izobary a izotony jsou termíny používané k popisu vztahů mezi atomy různých chemických prvků. Rozdíl mezi izotopy, izobary a izotony je v tom, že izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale různé počty neutronů a izobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti, zatímco izotony jsou atomy různých prvků se stejným počtem neutronů v atomovém jádru.
