Izotopy vs Isobary
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Mezi různými atomy existují rozdíly. Existují také variace v rámci stejných prvků. Izotopy jsou příklady rozdílů v rámci jednoho prvku. Izobary jsou různé prvky s podobností.
Izotopy
Atomy stejného prvku se mohou lišit. Tyto různé atomy téhož prvku se nazývají izotopy. Liší se od sebe tím, že mají různý počet neutronů. Protože je neutronové číslo různé, liší se i jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů a neutronů. Různé izotopy přítomné v různých množstvích, a to je dáno jako procentuální hodnota nazývaná relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy jako protium, deuterium a tritium. Jejich počet neutronů a relativní abundance jsou následující.
1H – žádné neutrony, relativní abundance je 99,985 %
2H- jeden neutron, relativní četnost je 0,015 %
3H- dva neutrony, relativní abundance je 0 %
Počet neutronů, které může jádro pojmout, se liší prvek od prvku. Mezi těmito izotopy jsou stabilní pouze některé. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín deset stabilních izotopů. Jednoduché prvky mají většinou stejné neutronové číslo jako protonové číslo, ale v těžkých prvcích je více neutronů než protonů. Počet neutronů je důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stávají se nestabilními, a proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například 238 U vyzařuje záření a rozkládá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli jejich různé hmotnosti. Například mohou mít různé spiny, takže jejich NMR spektra se liší. Jejich elektronové číslo je však podobné, což vede k podobnému chemickému chování.
K získání informací o izotopech lze použít hmotnostní spektrometr. Udává počet izotopů, které prvek má, jejich relativní množství a hmotnosti.
Isobars
Izobary jsou atomy různých prvků se stejným hmotnostním číslem, ale jejich atomová čísla jsou různá. Jinými slovy, mají různý počet protonů. Například 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K a 40Ca mají stejné hmotnostní číslo jako 40. Jak však víte, atomové číslo síry je 16, chloru – 17, argonu – 18, draslíku – 19 a vápník – 20. Hmotnostní číslo je celkový počet protonů a neutronů, které atomy mají. Protože výše uvedené atomy mají různý počet protonů, pro získání stejného hmotnostního čísla by měly mít různé neutrony. Například síra by měla mít 24 neutronů a chlor 23 neutronů. Hmotnostní číslo je také známé jako nukleony. Proto můžeme izobary definovat jako atomy různých prvků se stejnými nukleony.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a izobary?
• Izotopy jsou různé atomy stejného prvku, zatímco izobary jsou atomy různých prvků.
• Izotopy mají stejný počet protonů, ale liší se od počtu neutronů, ale izobary se liší od počtu protonů a neutronů.
• Izotopy mají různá hmotnostní čísla, kde izobary mají stejné hmotnostní číslo.
