Klíčový rozdíl – zákon sazby vs zákon hromadné akce
Klíčový rozdíl mezi zákonem o rychlosti a zákonem o hmotnosti je v tom, že zákon o rychlosti udává vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon o hmotnosti říká, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reagujících látek.
Zákon rychlosti je zákon v chemii, který se používá k vysvětlení chování reakční směsi. Rychlostní zákon ukazuje, že rychlost reakce je přímo úměrná rychlosti reakce. Konstanta úměrnosti je známá jako rychlostní konstanta. Zákon masové akce ukazuje, že reakční rychlost chemické reakce je přímo úměrná součinu hmotností reaktantů, které jsou zvýšeny na mocninu (často se rovná jejich stechiometrickému koeficientu v chemické rovnici), která je určena experimentálně.
Co je zákon o sazbách?
Zákon o rychlosti udává vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů. Podle rychlostního zákona je rychlost reakce přímo úměrná koncentracím reaktantů, které jsou zvýšeny na mocninu (často se rovná stechiometrickému vztahu v chemické rovnici), která je určena experimentálně.
Zákon o sazbách lze nalézt ve dvou následujících typech:
Zákon o rozdílové sazbě
Zákon o diferenciální rychlosti udává rychlost reakce jako funkci změny koncentrace reaktantů během určitého časového období.
Zákon o integrované sazbě
Zákon o integrované rychlosti udává rychlost reakce jako funkci počáteční koncentrace reaktantu v určitém časovém období.
Uvažujme příklad, abychom to pochopili.
aA + bB → cC + dD
Sazba=k[A]a[B]b
Výše uvedená rovnice poskytuje matematické vyjádření zákona o rychlosti. Tam je „k“konstanta úměrnosti. Je známá jako rychlostní konstanta. Exponenty „a“a „b“jsou řády reakcí vzhledem k reaktantu A a B. Celkový řád (p) reakce je dán jako součet všech řádů v rovnici rychlostního zákona.
p=a + b
Obrázek 1: Rychlost reakce a koncentrace reakcí prvního řádu a reakcí druhého řádu.
Na základě celkového pořadí reakce jsou reakce ve třech typech jako:
- Reakce nultého řádu – rychlost reakce je nezávislá na koncentraci reaktantů
- Reakce prvního řádu – rychlost reakce je úměrná koncentraci jednoho reaktantu.
- Reakce druhého řádu – rychlost reakce je úměrná buď součinu koncentrací dvou reaktantů nebo druhé mocnině koncentrace jednoho reaktantu.
Co je zákon hromadné akce?
Zákon hromadného působení ukazuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnostem reagujících látek. Je také známý jako zákon o hromadné akci. Tento zákon je užitečný k získání přesné rovnice rovnováhy konkrétní chemické reakce. Zákon je dán také aktivitami nebo koncentracemi reaktantů. Podle zákona hmotnostního působení je poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů konstantou v reakční směsi, která je v rovnovážném stavu.
Zákon hromadné akce je univerzální koncept, což znamená, že je použitelný na jakýkoli systém za jakýchkoli okolností. Tento zákon lze uvést matematickým výrazem, jak je uvedeno níže.
Za reakci
aA + bB ↔ cC + dD
Poměr mezi produkty a reaktanty v rovnováze;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Při dané teplotě je výše uvedený poměr konstantou pro rovnováhu mezi reaktanty (A a B) a produkty (C a D). Zde je Keq známá jako rovnovážná konstanta.
Jaký je rozdíl mezi zákonem sazby a zákonem hromadné akce?
Zákon sazby vs zákon hromadné akce |
|
| Zákon rychlosti udává, že rychlost reakce je přímo úměrná koncentracím reaktantů, které jsou zvýšeny na výkon, který je určen experimentálně. | Zákon hromadného působení ukazuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnostem reagujících látek. |
| Složky rovnice | |
| Rovnice rychlostního zákona má rychlostní konstantu, koncentrace reaktantů a pořadí reakcí. | Zákon hromadného působení má rovnici složenou z koncentrací produktů a reaktantů umocněných na mocninu jejich stechiometrického koeficientu. |
| Produkt | |
| Rovnice sazebního zákona neobsahuje koncentrace produktů. | Rovnice zákona o působení hmoty obsahuje koncentrace produktů. |
| Složka proporcionality | |
| Konstanta úměrnosti rovnice rychlostního zákona je známá jako rychlostní konstanta „K“. | V rovnici zákona o působení hmoty není žádná konstanta úměrnosti. |
Shrnutí – zákon sazby vs zákon hromadné akce
Zákony rychlosti a zákon hromadné akce se používají k vysvětlení chování reakční směsi. Klíčový rozdíl mezi zákonem o rychlosti a zákonem o hromadné akci je v tom, že rychlostní zákon ukazuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon hromadného působení ukazuje, že rychlost chemické reakce je úměrná koncentracím reagující látky.
