Klíčový rozdíl mezi spalováním a pyrolýzou je v tom, že ke spalování dochází v přítomnosti kyslíku, zatímco k pyrolýze dochází v nepřítomnosti (nebo téměř nepřítomnosti) kyslíku.
Spalování i pyrolýza jsou termochemické reakce. Spalování je exotermické, protože produkuje tepelnou a světelnou energii. Pyrolýza je naproti tomu rozkladná reakce, při které se organická hmota rozkládá, když dodáváme tepelnou energii. Ačkoli obě jsou termochemické reakce, existuje určitý rozdíl mezi spalováním a pyrolýzou.
Co je spalování?
Spalování je chemická reakce, při které látky reagují s kyslíkem za vzniku tepla a světla ve formě energie. Běžně tomu říkáme „pálení“. Světelná energie, která vychází jako výsledek této reakce, se jeví jako plamen. Většina energie se však uvolňuje jako teplo. Existují dva typy úplného a nedokonalého spalování.
Úplné spálení
Tento typ reakcí probíhá v přítomnosti přebytku kyslíku. Výsledkem je omezený počet produktů; například když spalujeme palivo, dává to oxid uhličitý a vodu. Pokud spálíme chemický prvek, dostaneme nejstabilnější oxid tohoto prvku.
Neúplné spalování
Tento typ reakce probíhá za přítomnosti menšího množství kyslíku. Na rozdíl od úplného spalování je výsledkem vysoký počet produktů; pokud například spalujeme palivo v přítomnosti menšího množství kyslíku, vzniká oxid uhelnatý, oxid uhličitý a voda. Někdy také dává nespálený uhlík.
Obrázek 01: Spalování znamená hoření
Z využití spalovacích reakcí je nejdůležitější výroba energie spalováním paliv. Příklad: Pro automobily, průmysl atd. Kromě toho můžeme z těchto reakcí vytvořit oheň. Příklad: na vaření. Navíc můžeme tyto reakce použít k identifikaci chemických prvků podle jejich barvy plamene.
Co je pyrolýza?
Pyrolýza je rozkladná reakce, při které se organické materiály rozkládají v nepřítomnosti kyslíku. Aby reakce probíhala, musíme použít teplo. Proto můžeme zvýšit rychlost reakce zvýšením množství poskytnutého tepla. Typicky tato reakce probíhá při nebo vyšší teplotě 430oC. Ve většině případů však tyto reakce provádíme v téměř nepřítomnosti kyslíku, protože je velmi obtížné získat atmosféru bez kyslíku. Konečný produkt této reakce může být v plynné fázi, kapalné fázi nebo pevné fázi. Ve většině případů produkuje plyny. Pokud vytváří kapalinu, nazýváme tuto kapalinu „dehet“. Pokud je to pevná látka, může to být obvykle dřevěné uhlí nebo biouhel.
Ve většině případů pyrolýza přeměňuje organické látky na jejich plynné složky, pevný zbytek uhlíku a popela a kapalinu zvanou pyrolytický olej. Zde používáme dvě hlavní metody k odstranění jakýchkoli kontaminantů z látky; zničení a odstranění. Proces ničení rozkládá kontaminanty na malé sloučeniny, zatímco proces odstraňování odděluje kontaminanty od požadované látky.
Využití této reakce je v průmyslu za účelem výroby dřevěného uhlí, aktivního uhlí, metanolu atd. Kromě toho může zničit polotěkavé organické sloučeniny, paliva atd.; tento proces můžeme použít ke zpracování organického odpadu pocházejícího z továren.
Jaký je rozdíl mezi spalováním a pyrolýzou?
Spalování je chemická reakce, při které látky reagují s kyslíkem za vzniku tepla a světla ve formě energie. Vyskytuje se v přítomnosti kyslíku v atmosféře. Ještě důležitější je, že produkuje plynné konečné produkty. Pyrolýza je rozkladná reakce, při které se organické materiály rozkládají v nepřítomnosti kyslíku. Vyskytuje se za nepřítomnosti kyslíku v atmosféře. Na rozdíl od spalování produkuje plynné složky spolu se stopovým množstvím kapalných a pevných zbytků.
Shrnutí – Spalování vs. Pyrolýza
Spalování i pyrolýza jsou termochemické reakce. Existují však rozdíly mezi spalováním a pyrolýzou. Klíčový rozdíl mezi spalováním a pyrolýzou je v tom, že ke spalování dochází v přítomnosti kyslíku, zatímco k pyrolýze dochází v nepřítomnosti (nebo téměř nepřítomnosti) kyslíku.
