Klíčový rozdíl mezi kalcinací a pyrolýzou je ten, že kalcinace se provádí za přítomnosti omezeného množství vzduchu nebo kyslíku, zatímco pyrolýza se provádí za nepřítomnosti vzduchu.
Kalcinace a pyrolýza jsou dvě formy spalovacích reakcí, které se od sebe liší podle množství vzduchu přítomného v reakční směsi během spalovací reakce. Kalcinace je chemický proces v pyrometalurgii, který zahrnuje zahřívání kovové rudy v přítomnosti omezeného množství vzduchu nebo kyslíku. Pyrolýza je na druhé straně rozkladná reakce v chemii, kde se organické materiály rozkládají v nepřítomnosti kyslíku.
Co je kalcinace
Kalcinace je chemický proces v pyrometalurgii, který zahrnuje zahřívání kovové rudy v přítomnosti omezeného množství vzduchu nebo kyslíku. V procesu kalcinace potřebujeme rudu zahřát na teplotu nižší, než je její bod tání. To je velmi užitečný proces. Název kalcinace pochází z latinského názvu kvůli jeho hlavnímu použití – ohřevu rud uhličitanu vápenatého.
Obrázek 01: Kalcinace
Proces kalcinace můžeme provést v reaktoru, který má válcovou strukturu; říkáme tomu kalcinátor. Kalcinace probíhá uvnitř tohoto kalcinačního reaktoru za řízených podmínek. Během kalcinace se tvoří a uvolňuje oxid uhličitý a uhličitan vápenatý se přeměňuje na oxid vápenatý. Tento proces kalcinace je důležitý především pro odstranění těkavých nečistot. Někdy však potřebujeme ke kalcinaci použít pec, protože zahrnuje zahřívání látky na velmi vysoké teploty.
Dobrým příkladem kalcinace je výroba vápna z vápence. Během tohoto procesu potřebujeme zahřát vápenec na vysokou teplotu, tj. na teplotu dostatečně vysokou, aby se vytvořil a uvolnil plynný oxid uhličitý. V tomto procesu se tvoří vápno ve snadno práškovém stavu.
Co je pyrolýza?
Pyrolýza je rozkladná reakce v chemii, při které se organické materiály rozkládají v nepřítomnosti kyslíku. Aby reakce probíhala, musíme použít teplo. Proto můžeme zvýšit rychlost reakce zvýšením množství poskytnutého tepla. Obecně pyrolýza probíhá při nebo nad 430oC. Ve většině případů však můžeme tyto reakce provádět v téměř nepřítomnosti kyslíku, protože je velmi obtížné získat atmosféru bez kyslíku. Konečný produkt této reakce je v plynné fázi, kapalné fázi nebo pevné fázi. Většinou při tomto procesu vznikají plyny. Pokud vytváří kapalinu, nazýváme tuto kapalinu „dehet“. Pokud je to pevná látka, může to být obvykle dřevěné uhlí nebo biouhel.
Obrázek 02: Pyrolýza
Většinou dochází při pyrolýze k přeměně organické hmoty na její plynné složky, pevný zbytek uhlíku a popela a kapalinu zvanou pyrolytický olej. K odstranění jakýchkoli kontaminantů z látky používáme dvě hlavní metody; zničení a odstranění. Proces ničení rozkládá kontaminanty na malé sloučeniny, zatímco proces odstraňování odděluje kontaminanty od požadované látky.
Tato reakce se používá v různých průmyslových odvětvích k výrobě dřevěného uhlí, aktivního uhlí, metanolu atd. Navíc dokáže zničit polotěkavé organické sloučeniny, paliva atd. Kromě toho můžeme tento proces použít k úpravě organického odpadu vycházející z továren.
Jaký je rozdíl mezi kalcinací a pyrolýzou?
Kalcinace a pyrolýza jsou důležité chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi kalcinací a pyrolýzou je v tom, že kalcinace se provádí v přítomnosti omezeného množství vzduchu nebo kyslíku, zatímco pyrolýza se provádí v nepřítomnosti vzduchu. Kalcinace se používá při výrobě vápna z vápence, zatímco pyrolýza se používá při výrobě dřevěného uhlí, aktivního uhlí, metanolu atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi kalcinací a pyrolýzou.
Shrnutí – Kalcinace vs. Pyrolýza
Kalcinace a pyrolýza jsou důležité chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi kalcinací a pyrolýzou je v tom, že kalcinace se provádí za přítomnosti omezeného množství vzduchu nebo kyslíku, zatímco pyrolýza se provádí za nepřítomnosti vzduchu.
